При добавлении избытка нитрата серебра к раствору хлорида кальция образовалось 60 г осадка. сколько моль сacl2 содержалось в растворе?

ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.

М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное

пособие – М.: Издательство Московского университета,

2003. – 79 с.

ISBN 5-211-06008-3

Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной

программой по неорганической химии для студентов первого

курса химического факультета МГУ.

В пособии представлены основные положения теории

окислительно-восстановительных процессов; разобраны

примеры решения различных задач неорганической химии с

использованием теории ОВР.

Объяснение:

1.Al⁰+S⁰→Al₂⁺³S₃⁻²

Al⁰-3e⁻→Al⁺³3     2

                        6      

S⁰+2e⁻→S⁻²  2      3

Al⁰восстановитель, процесс окисления

S⁰окислитель, процесс восстановления

2Al+3S=Al₂S₃

2.Ca⁰+N₂⁰→Ca₃⁺²N₂

⁻³

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺²  2    3

                           6    

2N⁰+2x3→2N⁻³ 6     1

Ca⁰восстановитель, процесс окисления

N⁰окислитель, процесс восстановления

3Ca+N₂=Ca₃N₂

3.Fe₂⁺³O₃+H₂⁰→Fe⁰+H₂⁺O

Fe⁺³+3e⁻→Fe⁰  3      2

                               6

2H⁰-2xe⁻→2H⁺    2      3

Fe⁺³окислитель, процесс восстановления

H⁰восстановитель, процесс окисления

Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O

4.Zn⁰+Fe⁺³Cl₃→Zn⁺²Cl₂+Fe⁰

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2      3

                           6  

Fe⁺³+3e⁻→Fe⁰ 3       2

Zn⁰восстановитель, процесс окисления

Fe⁺³окислитель, процесс восстановления

3Zn+2FeCl₃=3ZnCl₂+2Fe

5.Na⁰+H₂⁺O→H₂⁰+Na⁺OH

Na⁰-e⁻→Na⁺         1       2

                                2

2H⁺+2xe⁻=2H⁰     2       1

Na⁰восстановитель, процесс окисления

H⁺окислитель, процесс восстановления

2Na+2H₂O=H₂+2NaOH

6.Fe⁰+H⁺CI→H₂⁰+Fe⁺²CI₂

Fe⁰-2e⁻→Fe 2      1

                       2

H⁺+e⁻→H⁰     1       2

Fe⁰восстановитель, процесс окисления

H⁺окислитель, процесс восстановления

Fe+2HCI=H₂+FeCI₂