Реакции нейтрализации идут ступенчато. Дано: m(NaOH) = 8г m(H₃PO₄) = 9,8г Найти: m(соли) Решение: Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль; Mr(NaOH) = 40г 1) H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O m(NaOH)изб = 8 - 4г Mr(NaH₂PO₄) = 120 г/моль m(NaH₂PO₄) = 12г Значит в результате нейтрализации на первой стадии в растворе будет 4г NaOH и 12г NaH₂PO₄ и вода. Делаем дальше: 2) NaOH + NaH₂PO₄ = Na₂HPO₄ + H₂O Проверим сколько грамм NaOH необходимо для реакции с 12г NaH₂PO₄: mₓ(NaOH) = 4г. В остатке у нас тоже осталось 4г, а значит эта стадия нейтрализации последняя. Реакция завершится на ней. В результате реакции 8г NaOH с 9,8г H₃PO₄ образуется Na₂HPO₄ - гидрофосфат натрия. Ищем его массу: Mr(Na₂HPO₄) = 142 г/моль m(Na₂HPO₄) = 14,2г ответ: образуется гидрофосфат натрия, m(Na₂HPO₄) = 14,2г
Дано:
m(NaOH) = 8г
m(H₃PO₄) = 9,8г
Найти:
m(соли)
Решение:
Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль; Mr(NaOH) = 40г
1) H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O
m(NaOH)изб = 8 -
Mr(NaH₂PO₄) = 120 г/моль
m(NaH₂PO₄) =
Значит в результате нейтрализации на первой стадии в растворе будет 4г NaOH и 12г NaH₂PO₄ и вода. Делаем дальше:
2) NaOH + NaH₂PO₄ = Na₂HPO₄ + H₂O
Проверим сколько грамм NaOH необходимо для реакции с 12г NaH₂PO₄:
mₓ(NaOH) =
Mr(Na₂HPO₄) = 142 г/моль
m(Na₂HPO₄) =
ответ: образуется гидрофосфат натрия, m(Na₂HPO₄) = 14,2г
m1(p-pa) = 250г
w1 = 16% = 0,16
-m(H2O) = 30г
Найти:
w2
Решение:
m(соли) = 0,16*250 = 40г
m2(p-pa) = 250-30 = 220г
w2 = m(соли)÷m2(p-pa) = 40÷220 = 0,181*100% = 18.1%
ответ: w2 = 18,1%
2) Дано:
m1(p-pa) = 220г
w1 = 18% = 0,18
w2 = 20% = 0,20
Найти:
+m(соли)
Решение:
m1(соли) = 220*0,18 = 39,6г
m2(соли) = 220*0,20 = 44г
m3(соли) = 44-39,6 = 4,4г
ответ: m3(соли) = 4,4г
3) Дано:
m1(p-pa) = 350г
w1 = 10%
+m(соли) = 30г
Найти:
w2
Решение:
m1(cоли) = 350*0,10 = 35г
m2(cоли) = 35+30 = 65г
m2(p-pa) = 350+30 = 380г
w2 = 65÷380 = 0,171*100% = 17,1%
ответ: w2 = 17,1%