При электролизе водного раствора карбонат калия [K2СO3] с инертными электродами на катоде выделилось 4 г вещества. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве (в граммах) выделился на аноде? Написать электродные процессы. Какое количество электричества (в числах Фарадея) было пропущено через раствор электролита?
При электролизе водных растворов
а) К2СО3 сама соль не подвергается электролизу, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:
2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑
На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.
а) Na2SO4 сама соль не подвергается электролизу, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:
2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑
На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.
CaCl2 электролиз водного раствора будет протекать аналогично электролизу водного раствора NaCl
СаСl2 + 2 H2O электролиз Н2↑ + Сl2↑ + Ca(OH)2
в) электролиз водного раствора Ва(NO3)2 будет протекать аналогично электролизу водного раствора сульфата натрия:
сама соль подвергаться электролизу не будет, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:
2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑
На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.
Электролиз водного раствора нитрата свинца будет протекать иначе. На катоде будет происходить восстановление ионов Pb(2+)
а на аноде будут окисляться гидроксид-ионы:
на катоде: 2Pb(2+) +4е = 2Pb(0)↓
на аноде 4ОН(-) - 4е = О2(0)↑ + Н2О
Суммарное уравнение электролиза
2Pb(NO3)2 + 2Н2О электролиз 2Pb + O2 + 4HNO3
на катоде выделяется свинец, на аноде - кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается азотная кислота