При электролизе водного раствора соли на катоде выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Сколько моль электронов при этом вступило в реакцию

K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O

2K(+) + SO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + SO2 + H2O

SO3(-2) + 2H(+) = SO2 + H2O

Cr2(SO4)3 + 3MnCl2 = 3MnSO4 + 2CrCl3

2Cr(+3) + 3SO4(-2) + 3Mn(+2) + 6Cl(-) = 3Mn(+2) + 3SO4(-2) + 2Cr(+3) + 6Cl(-)

реакция не идёт

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Al(+3) + 3NO3(-) + 3H2O

Al(OH)3 + 3H(+) = Al(+3) + 3H2O

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

Ca(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(-2) = CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ca(+2) + CO3(-2) = CaCO3

Zn(NO3)2 + Na2SO4 = ZnSO4 + 2NaNO3

Zn(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + SO4(-2) = Zn(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2NO3(-)

реакция не идёт

СаС2 + 2Н2О С2Н2 + Са(ОН)2

Ch4---+1500-->C2H2+h2-ацетилен
Возможные получения этилена: Промышленные Крекинг и пиролиз нефти: наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен С7Н16 → С5Н12 + СН2 = СН2 2. Каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – Ni, Cr2O3, t = 500oC) CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H2 Лабораторные Внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше150оС) с водоотнимающими средствами (H2SO4, H3PO4, Р4О10) CH3 – CH2 – OH → CH2 = CH2 + H2O 4. Дегидрогалогенирование моногалогензамещённых этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи CH3 – CH2I + KOH(спирт. ) → CH2 = CH2 + KI + H2O (при взаимодействии с водным раствором щёлочи образуется этанол)