При гидролизе алита образуется гидросиликат кальция по реакции: 3CaO∙SiO2 + 3H2O = 2Ca(OH)2 + CaO∙SiO2∙H2O.

Определите массу получившегося гидросиликата, если в реакцию вступило 80 кг воды.

1.KOH- основание, гидроксид калия, CO2- оксид, углекислый газ или оксид углерода,  H2SO4- кислота, серная кислота,CuCl2-соль, хлорид меди.
2.BaO-оксид,оксид бария, AL2(SO4)3-соль, сульфат алюминия, HCL-кислота,хлороводородная кислота или соляная кислота, H2SO3-кислота,сернистая кислота, Fe(OH)2-основание,гидроксид железа(2), K2CO3-соль,карбонат калия, ZnO-оксид,оксид цинка, LiOH-основание, гидроксид лития.
3. Fe(OH)3-основание,гидроксид железа(3), H2S-кислота,сероводород, P2O5-оксид фосфора, Mg(OH)2-основание,гидроксид магния, ZnCl2-соль, хлорид цинка, H2SiO3-кислота,кремниева кислота, H2O-вода, CaCO3-соль,карбонат кальция, HNO3-кислота,азотная кислота, CuSO4- соль, сульфат меди.

 а) влияние температуры.
Если ΔH меньше 0, то реакция экзотермическая, значит при повышении температуры равновесие сместися в сторону эндотермической реакции, т.е. влево, а при понижении температуры в сторону экзотермической,т.е в право.
б) концентрация
Если увеличить концентрацию водорода, то равновесие сместится в сторону начальных продуктов реакции, т.е влево, и соответственно наоборот если концентрацию водорода уменьшить 
Если не придераться к уравнению (вообще должно быть СО2+Н2О=Н2СО3)
в) при изменении давления равновесие не сместится, т.к. объем прореагировавших веществ и получившихся одинаковый. Если расставить коэффициенты картина будет другая. Это касается только давления. для температуры и концентрации коэффициенты роли не играют.
Для реакции что я написала а),б),в) тоже все верно