При горении 1 моль какого алкана масса образуемого углекислого газа на 86 гр больше массы образующейся воды? mr(co2)=44; mr(h2o)=18.объясните поподробнее
Дано: m(раствораCaCI₂)=111г. ω%(CaCI₂)=10% или ω(CaCI₂)=0,1 Na₂CO₃
m(CaCO₃)-?
1. Определим массу хлорида кальция в 111г. с м ассовой долей его 0,1: используем формулу ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда m(вещества)=ω×m(раствора) m(CaCI₂)=ω(CaCI₂)×m(раствораCaCI₂)=0,1×111г=11,1г.
2. Определим молярную массу хлорида кальция M(CaCI₂) и его количество вещества n(CaCI₂) в 11,1г.:
m(раствораCaCI₂)=111г.
ω%(CaCI₂)=10% или ω(CaCI₂)=0,1
Na₂CO₃
m(CaCO₃)-?
1. Определим массу хлорида кальция в 111г. с м ассовой долей его 0,1:
используем формулу ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда
m(вещества)=ω×m(раствора)
m(CaCI₂)=ω(CaCI₂)×m(раствораCaCI₂)=0,1×111г=11,1г.
2. Определим молярную массу хлорида кальция M(CaCI₂) и его количество вещества n(CaCI₂) в 11,1г.:
M(CaCI₂)=40+35,5x2=111г./моль
n(CaCI₂)=m(CaCI₂)÷M(CaCI₂)
n(CaCI₂)=11,1г.÷111г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакцмм:
CaCI₂ + Na₂CO₃=CaCO₃↓ + 2NaCI
а) по уравнению реакции из 1моль хлорида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция.
б) по условию задачи дано 0,1моль хлорида кальция, значит образуется 0,1моль осадка карбоната кальция.
n(CaCI₂)=n(CaCO₃)=0,1моль
4. Определим молярную массу карбоната кальция M(CaCO₃) и его массу m(CaCO₃) количеством вещества 0,1моль:
M(CaCO₃)=40+12+16Х3=100г./моль
m(CaCO₃)=n(CaCO₃)хM(CaCO₃)
m(CaCO₃)=0,1мольх100г./моль=10г.
5. ответ: если в реакцию вступило 111гр 10% раствора хлорида кальция с карбоната натрия, то образуется осадок карбоната кальция массой 10г.
С3Н8+5О2= СО2 +Н2О
132 72
у в
2С4Н10+13О2= 8СО2 +10Н2О
352 180
а=72х/132=0,54х
в= 180у/352=0,51у
х+у=110
а+в=58,5
х+у=110
0,54х+0,51у=58,5
х=75,3(СО2)
у=110-75,3=34,7(масса углекислого газа во 2 уравнении)
х 75,3
С3Н8+5О2= СО2 +Н2О
44 132
х=25,1
х 34,2
2С4Н10+13О2= 8СО2 +10Н2О
116 352
у=11,43
масса смеси газа 25,1+11.4=36,5
w(ПРОПАНА)-25,1/36,5=68,78%