При горении водорода количеством вещества 0,25 моль выделилось 46,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.
Укажите правильный вариант ответа:
А) 2H2 (г) + O2(г) = 2H2O(г) + 369,2 кДж
Б) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 184,6 кДж
В) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) - 184,6 кДж
Г) 2H2 (г) + O2(г) = 2H2O(г) - 369,2 кДж​

1)   чтобы определить, что к какой колбе кислород в каждую из 3 колб поднесём тлеющую лучинку, которая вспыхнет ярким пламенем. так как газ поддерживает горение, следовательно, в данной емкости находится именно кислород.

2) чтобы определить где находится водород мы открываем каждую из колб и сразу подносим тлеющую лучинку. слышен хлопок «пах». именно этот хлопок свидетельствует о наличии водорода в сосуде.

3)следовательно в 3 колбе и есль уг. гас. но если с точностью то мы тоже пожнесём к колбе тлеющую лучину. то, что огонь сразу погаснет и является признаком наличия углекислого газа, так как он не поддерживает процесс горения.

  х г                                                                                             0,6 г

315 г                                                                                         180 г

1. при взаимодействии 315 г соли образуется 180 г кислоты, а

  при   --   //   --               х ,6 г, откуда

х=315*0,6/180=1,05 г

2. теперь отнеся эту массу к массе всего образца и найдем массовую долю соли в образце:

w(ch3coona)=m(ch3coona)/m(образца)=1,05/1,36=0,77 или 77%