Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы vi группы), третьего периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 16. проявляет неметаллические свойства. обозначается символом s (лат. sulfur). в водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. сера является шестнадцатым по распространённости элементом в земной коре. встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде. важнейшие природные минералы серы: fes2 — железный колчедан, или пирит, zns — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), pbs — свинцовый блеск, или галенит, hgs — киноварь, sb2s3 — антимонит, cu2s — халькозин, cus — ковеллин, cufes2 — халькопирит. кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды. жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах. вот так просто и кратко о и кратко
2. m(молекулы CO2) - ?
M(CO2) = 44 g / mol
NA = 6.02*10^23 молекул
m(молекулы CO2) = 44 / 6.02*10^23 = 7.308*10^-23 грамм
3.m(р-ну) = 200 g
W(CuSO4) = 10%
m(H2O) - ?
m(CuSO4) - ?
m(H2O) = 200 - 0.1*200 = 180 g
m(CuSO4) = 200 * 0.1 = 20 g
4. Mr(Me(OH)3) = 78.
Ar(Me) = 78 - 16*3 - 1*3 = 78 - 51 = 27.
Алюминий - Al
5. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4
MgCl2 + K2CO3 → 2KCl + MgCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
Ионную не знаю, сорян.
6.m(Me) = 2 g
N(H2) = 0.05 mol
Me - ?
x mol 0.05 mol
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.05
x = 0.05
M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol
Это Кальций - Ca