При каких условиях электролиза и сколько (в кг) металлического натрия можно получить из 1 т хлорида натрия, если выход по току составляет 95 %?

ответ получится

2 H3C-CH(-OH)-CH3 + [ O ] ---> 2 H3C-CO-CH3 + H2O

пропанол-2: мол. масса = 60.1 г/моль; плотность = 0.785 г/см3 (проверьте пропанол указан в мл? )

ацетон: мол. масса = 58.08 г/моль

450 мл пропанола-2 = 450 * 0.785 = 353.25 грамм = (353.25 / 60.1) = 5.877 моль

2 моля пропанола-2 ---> 2 моля ацетона (по уравнению реакции)

5.877 моль пропанола-2 ---> 5.877 моля ацетона = 5.877 * 58.08 = 341.377 грамм (теоретический выход)

(300 / 341.377) * 100% = 88 % (87,88%) - практический выход

2 H3C-OH + [ O ] ---> 2 H-CO-H + H2O

200 мл метанола = 160 грамм = 160 / 32.04 = 5 моль

5 моль метанола ---> 5 моль формальдегида = 5 * 30.03 = 150 грамм

150 грамм чистого формальдегида приходится на 40% массы раствора

всего раствора (150 / 40) * 100 = 375 грамм или 375 / 1.1 = 340.9 мл

Объяснение:

Нерастворимые основания не изменяют окраску индикаторов

Caco3 = cao + co2 w(caco3) = 100-8 = 92% m(caco3) = m*w= 500*0,92 = 460г n(caco3) = m/m = 460/100= 4,6 моль n(co2) = 4,6 v(co2) = vm*n = 4,6*22,4 = 103,04 л 90/500+90 = 0,15 = 15%

Оксид железа соединяется с водой

1) 2kclo3 = 2hcl + 3o2  

2) s +o2 = so2

1) w(kclo3) = 100% -5% =95%  

2) m(kcio3) = 0,95*1032=980,4г  

3) n(kclo3) = 980,4/123,5=8моль  

4) n(kclo3)/n(o2) = 2/3   => n(o2)=12моль  

5) v(so2)=12*22,4=268,8л  

6) n(s)=12моль  

7) m(s)=12*32=384г