При каких условиях внутренняя энергия системы может служить критерием направленности процесса? Как она изменяется в ходе самопроизвольного процесса в этих условиях? а. при постоянстве энтропии и объема. В самопроизвольно идущих процессах внутренняя энергия уменьшается.
б. при постоянстве энтропии и давления. В самопроизвольно идущих процессах внутренняя энергия уменьшается.
в. при постоянстве энтропии и объема. В самопроизвольно идущих процессах внутренняя энергия возрастает.
г. при постоянстве энтропии и давления. В самопроизвольно идущих процессах внутренняя энергия возрастает.

1. Поскольку масса углеводорода в 36 раз больше, чем масса того же объема водорода при тех же условиях, молекулярная масса углеводорода в 36 раз выше молекулярной массы водорода.
 M(CxHy) = 36*M(H₂) = 36*2 = 72 г/моль.
С другой стороны, молекулярная масса углеводорода M(CxHy) равна:
 12x + y
Приравнивая выражения для M, получаем  уравнение:
 12x + y = 72
Нам неизвестен класс углеводорода - алкан, алкен, алкин и т.д. Соответственно, нам неизвестна общая формула углеводорода CnH₂n+₂, CnH₂n, CnH₂n-₂ и тд.
Но как видно, в углеводородах соотношение количества вещества углерода (n) и водорода (2n +/- 2) близко к 1:2.
Сделаем замену у=2х.
Тогда  12x + y = 12х + 2х = 14х = 72
Тогда х = 72/14 = 5,14.
Округлим х до 5
Тогда масса углерода 12*5 = 60 
Тогда масса водорода 72-60 = 12
Значит, у=12 
Тогда формула углеводорода СхНу = С₅Н₁₂
ответ: С₅Н₁₂
Проверка: M(C₅H₁₂) = 12*5 + 12 = 72

(Примечание. В условиях задачи даны "газовые" данные. Есть искушение их использовать, но вроде бы они не понадобились. Возможно, их надо было использовать. Но мне проще было решить так)

2. Чему равна плотность бутена при 1 атм. и 273С
ответ: 1,25 г/Л

Для решения задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона pV=mRT/M, где p - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R-универсальная газовая постоянная, T-абсолютная температура (К), M - молекулярная масса.

Преобразуем уравнение: m/V = pM /RT

а m/V - это и есть плотность газа d.

Переходим к системе СИ.

p=1 атм = 101 325 Па

M = M(C4H8) = 12*4+8=56 г/моль

R=8.31 Дж/(К*моль)

T=273 C = 273+273 = 546 K

d = 101 325 Па * 56 г/моль / (8.31 Дж/(К*моль) * 546 К) = 

= 1 250 Па*г / Дж = 1 250 Н*м⁻²*г / (Н*м) = 1 250 г / м³ = 1 250 г / 1000 л = 

= 1,25 г/л

ответ: 1,25 г/л

По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).

Количество вещества воды:
n(H2O) = 90/18 = 5 моль
Количество вещества кислорода:
n(O2) = 128/32 = 4 моль

Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро
N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23
N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23
Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?

ответ: Больше молекул находится в 90г воды.