При какой силе необходимо тока проводить процесс электролиза раствора нитрата меди(ll) , чтобы в течении 15ч получить 200г чистого металла??

(Напиши с Дано

Дано:
Масса чистого металла (меди) = 200 г
Время проведения электролиза = 15 ч

Необходимо найти:
Силу тока, необходимую для проведения процесса электролиза

Решение:
1. Найдем количество зарядов, необходимое для выделения 200 г меди.
Используем формулу:
Q = m * M / z
где Q - количество зарядов (Кл),
m - масса вещества (г),
M - молярная масса вещества (г/моль),
z - количество электронов, участвующих в процессе электролиза (в данном случае для Cu2+ равно 2).

Молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2) = массе меди / количество меди в формуле = 200 г / 2 = 100 г/моль.

Таким образом,
Q = (200 г * 1 моль) / 100 г/моль * 2 = 4 Кл

2. Теперь найдем силу тока, используя формулу:
I = Q / t
где I - сила тока (А),
Q - количество зарядов (Кл),
t - время (с).

Исходя из данного вопроса, время равно 15 ч, но нужно перевести его в секунды:
15 ч * 60 мин/ч * 60 с/мин = 54000 с

Теперь подставим значения:
I = 4 Кл / 54000 с = 0.074 А

Ответ:
Сила тока, необходимая для проведения процесса электролиза раствора нитрата меди(ll), чтобы в течение 15 часов получить 200 г чистого металла, составляет 0.074 А.