При какой силе тока необходимо проводить процесс электролиза раствора нитрата ртути(II), чтобы в течение 1,5 ч получить 0,5 кг чистого металла?

Пусть исходно было 1 моль СН4.
Запишем уравнение реакции:
             2CH4 =   C2H2 +    3H2  Запишем изменения количества веществ:
Было:   1моль      0 моль  0 моль
Стало  1 - 2х моль  х моль  3х моль
Общее количество веществ в полученной смеси: 1 - 2х + х + 3х = 1 + 2х моль
Количество вещества пропорционально объему (а отсюда и объемной доле), поэтому запишем теперь объемную долю ацетилена через количество вещества:
φ (С2Н2): х/(1+2х) = 0,21 (по условию). Откуда х=0,362 моль
Значит, в реакцию вступило метана 2х = 0,724 моль.
Поэтому степень превращения метана составит: 0,724/1 = 0,724 (или 72,4%)
ответ: 72,4%

Дано:
V(p-pa FeSO4) = 1 дм³ = 1 л = 1000 мл
ω(FeSO4) = 10% = 0.1
ρ(p-pa FeSO4) = 1,07 г/мл
V(p-pa KOH) = 400 мл
ω(KOH) = 5% = 0.05
ρ(KOH) = 1,05 г/мл
ω(NaOH) = 18%= 0,18
ρ(p-pa NaOH) = 1,2 г/мл
Найти:
V(p-pa NaOH) - ?

Решение.
m(p-pa FeSO4) = V(p-pa FeSO4)*ρ(p-pa FeSO4)
m(p-pa FeSO4) = 1000 мл*1,07 г/мл = 1070 г
m(FeSO4) = m(p-pa FeSO4)*ω(FeSO4)
m(FeSO4) = 1070 г*0,1 = 107 г
M(FeSO4) = 152 г/моль
n(FeSO4) = 107 г/152 г/моль = 0,70395 моль
m(p-pa KOH) = 400 мл*1,05 г/мл = 420 г
m(KOH) = 420 г *0,05 = 21 г
M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 21 г/56 г/моль = 0,375 моль
Составляем уравнение реакции и определяем к-во сульфата железа, которое вступило в реакцию:
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4
Из уравнения реакции следует, что
n'(FeSO4) = 0,5n(KOH)=0,5*0,375=0,1875 моль
Не прореагировало: n"(FeSO4) = 0,70395 моль-0,1875 = 0,51645 моль
Составляем уравнение реакции и определяем к-во гидроксида натрия:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
n(NaOH) = 2n"(FeSO4) = 2*0,51645 моль = 1,0329 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 1.0329 моль*40 г/моль = 41,316 г
m(p-pa NaOH) = 41,316 г/0,18=229,53 г
V(p-pa NaOH) = 229,53 г/1,2 г/мл = 191,28 мл
ответ: 191,28 мл