При какой температуре равновесие реакции восстановления CO2 смещено в сторону образования окиси углерода? Почему на стенках дымоходов при прохождении через них продуктов сгорания углесодержащего топлива осаждается сажа CO2+C=2CO
2. 1) МgO — реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)². С горячей водой реагирует лучше, реакция начинает идти быстрее.
MgO + 2HCI —> MgCI² + H²O
MgO + H²O —> Mg(OH)²
2) SO³ — при взаимодействии с водой образует серную кислоту, взаимодействует с основаниями и оксидами, взаимодействует с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота, ещё взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид.
Вещества MgO, SO³.
1. MgO — магній оксид; (Оксид)
SO³ — сульфур (VI) оксид. (Кислотний оксид)
2. 1) МgO — реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)². С горячей водой реагирует лучше, реакция начинает идти быстрее.
MgO + 2HCI —> MgCI² + H²O
MgO + H²O —> Mg(OH)²
2) SO³ — при взаимодействии с водой образует серную кислоту, взаимодействует с основаниями и оксидами, взаимодействует с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота, ещё взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид.
SO³ + H²O —> H²SO⁴
2KOH + SO³ —> K²SO⁴ + H²O
CaO + SO³ —> CaSO⁴
в. I
1)Fe +2, S-2 2) В KOH синяя
Fe+3, Br-3 в H2So4 красная
S+4, O-2 в H20 без цвета
K+1, No3-1
Na+1, Cl-1
3) NaNO3 Ba(No3)2 AgNo3
Na2So4 BaSo4 Ag2So4
Na2Co3 BaCo3 Ag2Co3
4) 9.8 гр H3Po4 содержится 6.02 10^22 вещ-ва.
5) массовая доля сахара равна 0.2=20%
в. II
1)K+1, Cl-1 2) в Naoh синяя
Al+3, O-2 в Hcl красная
Ag+1, I-1
Fe+2, So4-2
Cu+2, Cl-1
3) Na2So3 BaSo3 CuSo3
Na2So4 BaSo4 Cuso4
Na2s BaS Cus
4) в 74 гр Ca(oh)2 содержится 6.02 10^23
5) массовая доля серной кислоты= 0.133=13.3%
в. III
1)Mg+2, O-2
Al+3, O-2
H+1, So4-2
K+1, Br-1
2) в ук.кис. красная
в щелочи синяя
в воде без цветная
3) NaF MgF2 FeF3
NA2SO3 MgS03 Fe2(So3)3
NANO3 Mg(No3)2 Fe(No3)3
4) в 63. гр HNo3 содержится 6.02 10^23
5) 15.88 гр NaoH