Объяснение:
5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 2 Mn(SO4) + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 3 H2O
Mn(VII) + 5 e- → Mn(II) (восстановле́ние)
S(IV) - 2e- → S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
3 NaNO2 + 2 KMnO4 + H2O → 2 KOH + 2 MnO2 + 3 NaNO3
Mn(VII) + 3 e- → Mn(IV) (восстановле́ние)
N(III) - 2 e- → N(V) (окисление)
KMnO4 является окислителем, NaNO2 является восстановителем.
3 Na2SO3 + 2 KMnO4 + H2O → 2 KOH + 2 MnO2 + 3 Na2SO4
Mn(VII) +2 e- → Mn(IV) (восстановле́ние)
S(IV) -2 e- → S(VI) (окисление)
Объяснение:
5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 2 Mn(SO4) + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 3 H2O
Mn(VII) + 5 e- → Mn(II) (восстановле́ние)
S(IV) - 2e- → S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
3 NaNO2 + 2 KMnO4 + H2O → 2 KOH + 2 MnO2 + 3 NaNO3
Mn(VII) + 3 e- → Mn(IV) (восстановле́ние)
N(III) - 2 e- → N(V) (окисление)
KMnO4 является окислителем, NaNO2 является восстановителем.
3 Na2SO3 + 2 KMnO4 + H2O → 2 KOH + 2 MnO2 + 3 Na2SO4
Mn(VII) +2 e- → Mn(IV) (восстановле́ние)
S(IV) -2 e- → S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
n = V/Vm = 56л/22,4л/моль = 2,5 моль
Пусть х моль - n(H2S), у моль - n(H2) тогда:
m(H2S) = 34х г
m(H2) = 2у г
составим уравнения:
34x + 2y = 69
x + y = 2.5
Составим из них систему
Решая получим:
x = 2
y = 0.5
Рассчитаем объемы газов:
V(H2S) = n*Vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8л
V(H2) = n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
Рассчитаем объемные доли:
φ(H2S) = V(H2S)/V(см) = 44,8л/56л = 0,8 или 80%
φ(H) = V(H2)/V(см) = 11,2л/56л = 0,2 или 20%
D(возд) = M(см)/M(возд)
M(см) = φ(H2S)*M(H2S) + φ(H2)*M(H2) = 0,8*34 + 0,2*2 = 27,6
D = 27,6/29 = 0,95
ответ: φ(H2S) = 80%, φ(H2) = 20%, D(возд.) = 0,95
n(см.) = V/Vm = 56л/22,4л/моль = 2,5 моль
M(см.) = m/n = 69г/2,5 моль = 27,6 г/моль
M(см.) = φ(H2S)*M(H2S) + (1 - φ(H2S))*M(H2)
27.6 = φ(H2S)*34 + 2 - 2φ(H2S)
27.6 = 32φ(H2S) + 2
32φ(H2S) = 25.6
φ(H2S) = 0.8 или 80%
φ(H2) = 1-φ(H2S) = 1-0.8 = 0.2 или 20%
D(возд.) = 27,6/29 = 0,95
ответ: φ(H2S) = 20%, φ(H2) = 20%, D(возд.) = 0,95