1. Химический знак азота: а) N (обоснование: в соответствии с таблицей Менделеева, азот обозначается символом N).
2. В молекуле азота имеется: в) ковалентная неполярная связь (обоснование: молекула азота, N2, состоит из двух атомов азота, которые соединены между собой с помощью ковалентной связи, где электроны равномерно распределены).
3. Структурная формула азота: б) N≡N (обоснование: два атома азота соединены тройной ковалентной связью).
4. К физическим свойствам азота не относится: г) тяжелее воздуха (обоснование: азот является газом, который обладает плотностью меньше, чем плотность воздуха и поэтому поднимается вверх).
5. В воздухе азота по объёму: в) 78% (обоснование: азот составляет около 78% объема атмосферного воздуха).
6. Азот в соединениях не может проявлять степень окисления: г) +5 (обоснование: азот обычно проявляет степень окисления -3, +3 и +4, но не +5).
7. Азот при комнатной температуре реагирует: г) с натрием (обоснование: азот не реагирует при комнатной температуре с кислородом, литием или водородом, но может реагировать с натрием, образуя натриевый азид).
8. При взаимодействии азота с водородом образуется: в) аммиак (обоснование: при реакции азота с водородом в присутствии катализатора образуется аммиак).
9. При взаимодействии азота с кислородом образуется: г) оксид азота (III) (обоснование: пригорании азота в кислороде образуется оксид азота (III), также известный как двуокись азота).
10. Соединения азота с металлами называются: в) нитридами (обоснование: соединения азота с металлами образуют нитриды).
11. Степень окисления азота в аммиаке: б) +3 (обоснование: в аммиаке азот проявляет степень окисления +3).
12. Какое из свойств не относится к аммиаку: в) не имеет запаха (обоснование: аммиак обладает резким запахом).
13. Раствор аммиака имеет среду: в) щелочную (обоснование: аммиак является слабой щелочью и его раствор имеет щелочную среду).
14. Аммиак не взаимодействует: б) с водородом (обоснование: аммиак сам является соединением водорода и азота, поэтому он не взаимодействует с водородом).
15. При горении аммиака образуются: а) оксид азота (V) (обоснование: при полном горении аммиака образуется оксид азота (V), также известный как пятиокись азота).
16. При каталитическом окислении аммиака кроме воды образуется: г) оксид азота (II) (обоснование: при каталитическом окислении аммиака в присутствии платины образуется оксид азота (II)).
17. При взаимодействии аммиака с серной кислотой образуется: в) сульфат аммония (обоснование: аммиак реагирует с серной кислотой, образуя сульфат аммония).
18. Аммиак в лаборатории можно получить при взаимодействии: г) солями аммония с другими с кислотами (обоснование: аммиак можно получить, например, при взаимодействии соли аммония с соляной кислотой).
19. Аммиак в промышленности получают при взаимодействии: б) хлорида аммония со щелочью (обоснование: в промышленности аммиак получают, например, при взаимодействии хлорида аммония с щелочью).
20. При взаимодействии с кислотами аммиак не может образовывать соли: в) кислые (обоснование: аммиак обладает щелочными свойствами, поэтому он может образовывать только соли основные или нейтральные).
21. Соли аммония нельзя получить: г) взаимодействием солей аммония с кислотами (обоснование: соли аммония уже являются солями, поэтому не могут образовываться другими реакциями с кислотами).
22. Распознать соли аммония можно с: а) кислоты (обоснование: при добавлении кислоты к соли аммония происходит выделение запаха аммиака).
23. Признаком качественной реакции на ион аммония является: а) выделение газа с запахом нашатырного спирта (обоснование: ион аммония образует газ с запахом нашаты
NaCl - натрий хлорид (поваренная соль)
PH3 - фосфид водорода
Ag - серебро
HI - йодид водорода
KI - йодид калия
K2S - сульфид калия
FeCl3 - хлорид железа(III)
SO3 - сернистый ангидрид
2. Ковалентная связь характерна для:
Молекулы хлора
Да
Молекулы поваренной соли (хлорид натрия)
Нет
Молекулы хлороводорода
Да
3. Таблица соединений:
Ковалентная неполярная связь:
Br2 - бром
N2 - азот
P4 - фосфор
Cl2 - хлор
Ковалентная полярная связь:
CO - оксид углерода(II)
SO3 - сульфатриоксид
Cr - хром
4. Химические формулы веществ с металлической связью:
Na - натрий
Ag - серебро
K - калий
Mn - марганец
Zn - цинк
2. В молекуле азота имеется: в) ковалентная неполярная связь (обоснование: молекула азота, N2, состоит из двух атомов азота, которые соединены между собой с помощью ковалентной связи, где электроны равномерно распределены).
3. Структурная формула азота: б) N≡N (обоснование: два атома азота соединены тройной ковалентной связью).
4. К физическим свойствам азота не относится: г) тяжелее воздуха (обоснование: азот является газом, который обладает плотностью меньше, чем плотность воздуха и поэтому поднимается вверх).
5. В воздухе азота по объёму: в) 78% (обоснование: азот составляет около 78% объема атмосферного воздуха).
6. Азот в соединениях не может проявлять степень окисления: г) +5 (обоснование: азот обычно проявляет степень окисления -3, +3 и +4, но не +5).
7. Азот при комнатной температуре реагирует: г) с натрием (обоснование: азот не реагирует при комнатной температуре с кислородом, литием или водородом, но может реагировать с натрием, образуя натриевый азид).
8. При взаимодействии азота с водородом образуется: в) аммиак (обоснование: при реакции азота с водородом в присутствии катализатора образуется аммиак).
9. При взаимодействии азота с кислородом образуется: г) оксид азота (III) (обоснование: пригорании азота в кислороде образуется оксид азота (III), также известный как двуокись азота).
10. Соединения азота с металлами называются: в) нитридами (обоснование: соединения азота с металлами образуют нитриды).
11. Степень окисления азота в аммиаке: б) +3 (обоснование: в аммиаке азот проявляет степень окисления +3).
12. Какое из свойств не относится к аммиаку: в) не имеет запаха (обоснование: аммиак обладает резким запахом).
13. Раствор аммиака имеет среду: в) щелочную (обоснование: аммиак является слабой щелочью и его раствор имеет щелочную среду).
14. Аммиак не взаимодействует: б) с водородом (обоснование: аммиак сам является соединением водорода и азота, поэтому он не взаимодействует с водородом).
15. При горении аммиака образуются: а) оксид азота (V) (обоснование: при полном горении аммиака образуется оксид азота (V), также известный как пятиокись азота).
16. При каталитическом окислении аммиака кроме воды образуется: г) оксид азота (II) (обоснование: при каталитическом окислении аммиака в присутствии платины образуется оксид азота (II)).
17. При взаимодействии аммиака с серной кислотой образуется: в) сульфат аммония (обоснование: аммиак реагирует с серной кислотой, образуя сульфат аммония).
18. Аммиак в лаборатории можно получить при взаимодействии: г) солями аммония с другими с кислотами (обоснование: аммиак можно получить, например, при взаимодействии соли аммония с соляной кислотой).
19. Аммиак в промышленности получают при взаимодействии: б) хлорида аммония со щелочью (обоснование: в промышленности аммиак получают, например, при взаимодействии хлорида аммония с щелочью).
20. При взаимодействии с кислотами аммиак не может образовывать соли: в) кислые (обоснование: аммиак обладает щелочными свойствами, поэтому он может образовывать только соли основные или нейтральные).
21. Соли аммония нельзя получить: г) взаимодействием солей аммония с кислотами (обоснование: соли аммония уже являются солями, поэтому не могут образовываться другими реакциями с кислотами).
22. Распознать соли аммония можно с: а) кислоты (обоснование: при добавлении кислоты к соли аммония происходит выделение запаха аммиака).
23. Признаком качественной реакции на ион аммония является: а) выделение газа с запахом нашатырного спирта (обоснование: ион аммония образует газ с запахом нашаты