При кипячении бесцветного прозрачного раствора образовался осадок белого цвета, который поместили в соляную кислоту. При этом выделился газ, в котором горящая лучинка погасла. Этот газ пропустили через раствор силиката калия, который при этом
помутнел.
Задание 8 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Составьте цепочку описанных превращений, указав в ней названия веществ (А-Г).
1
2
3
A
Б
В

2. Составьте молекулярное уравнение реакции превращений 2 и 3

Уравнение реакции:

    N2 + 3H2   =   2NH3

По алгоритму пишем кол-во молей, ориентируясь по коэффициентам:

   N2    + 3H2   =    2NH3
1моль                    2 моль

Формулы и буквы, которыми я буду обозначать:

V - Объём (л);Vm-Молярный объём газов (постоянное число - 22,4л/моль  v - моли (Ню)

v = V/Vm       V = v*Vm  

Вычисляем моли азота(СТОП! Первый пункт алгоритма нам тоже пригодится!)
 
v  = 10л / 22,4 л/моль   =   примерно 0,45 моль.   Пишем это число НАД формулой азота в уравнении. У аммиака коэффициент 2, так что удваиваем это число (отношение 1:2) и пишем над аммиаком 0,9. 

Осталось вычислить объём аммиака по вышеуказанной формуле. У меня получилось 20,16 литров. 

Не запутайтесь в буквах! Удачи!

В данном случае формула газа не имеет значение, так как при нормальных условиях 1 моль (количество вещества) любого газа занимает объем, равный 22,4 литра, в котором содержится 6,022*10^23 молекул. Это константы.
Таким образом задача решается следующим образом:
а) 22,4 литра газа соответствует 1 моль вещества, а 5,6 литра соответствует Х. Х=5,6*1/22,4=0,25 моль вещества.
б) 22,4 литра газа соответствует 1 моль вещества, а 44,8 литров соответствует Х. Х=44,8*1/22,4=2 моль вещества.
в) 22,4 литра газа соответствует 1 моль вещества, а 11200 литров соответствует Х. Х=11200*1/22,4=500 моль вещества.