При кипячении смеси порошков меди и цинка с раствором гидроксида калия выделился газ объёмом 0,896 л. В результате растворения такой же смеси металлов в концентрированной азотной кислоте выделился бурый газ объёмом 2,0 л. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси металлов. Объёмы газов измерены при нормальных условиях.
Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2
nH2=nZn=0,672\22,4=0,03
mZn=n*M=0,03*65=1,95
Zn+2HCl=H2+ZnCl2
nH2=nZn=0,03;VH2=0,03*Vm=0,672
Fe+2HCl=H2+FeCl2
VH2=0,896-0,672=0,224;nH2=0,01=nFe
mFe=56*0,01=0,56
wFe=0,56:(0,56+1,95)=22,3%
wZn=77,7 процента