При комнатной температуре приготовили 96,3 г насыщенного раствора сульфида натрия, растворимость которого составляет 15,6 г на 100 г воды. Полученный раствор поделили на две части. К первой части добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вторую часть внесли в 50иг взятой в избытке соляной кислоты. Оказалось, что объем газа, выделившегося во втором случае, больше в 1,5 раза объема газа, выделившегося в первом случае. Определите массовую долю хлорида натрия во втором растворе.

Коеффициенты это большие цифры которые стоят перед буквой показывают сколько атомов участвуют в процессе а индексы показывают сколько молекул в веществе.
Fe2O3+N2+H2O здесь у железа валентность равна 3 а молекул 2 значит 3*2 получается 6 таким образом у оксида железы общая валентность равна 6 значит не нужно никаких коеффициентов след. N2 у азота валентность равна 3 а молекул 2 значит 3*2 равен 6 значит никаких коефициентов не надо след. H2O здесь у водолода(H) валентность равна 1 а молекул 2 значит 1*2 а в кислороде наоборот валентность равна 2 а молекула равна 1 значит 2*1 они равны но есть один минус у них общая валентность равна 2 а надо 6 значит перед H2O ставим валентность 3 так как 2*3 равен 6 получается Fe2O3+N2+3H2O

M(соли) = 0,1*200 г= 20 г.
а) ω(соли) = m(соли)/m(p-pa)*100% = (20 г. + 20 г.)/(200г. + 20г.)*100% = 
                                                                                                       18,18%
б) + 300 г. воды и 10 г. соли
m₂(p-pa) = 200 г.+ 300г.+ 10 г. = 510 г.
m₂(соли) = 20 г. + 10 г. = 30 г.
ω₂(соли) = m₂(соли)/m₂(p-pa)*100% = 30г./510 г.*100% = 5,88%
в) + 50 г. соли
m₂(соли) = 20 г. + 50 г. = 70 г.
m₂(p-pa) = 200 г. + 50 г.=  250 г.
ω₂(соли) = m₂(соли)/m₂(p-pa)*100% = 70 г./250 г. *100% =  28%