При комнатной температуре в 1 л дистиллированной воды, растворили 158 г поваренной соли, затем раствор покипятили так, что из него удалили 96 г пара. Определите массовую долю поваренной соли в полученном растворе

При взаимодействии 150 г 1%-го раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой?

Дано:

m(р-ну)=150 г

W(NH2CH2COOH)=1%

+KOH

m(Солі)-?

На 150 розчину приходиться 1% солі, складемо пропорцію:

150-100%

Z-1% , гле Z - масса аминоукс.кисл.

Z=150/100=1,5 г

NH2CH2COOH+KOH--->NH2CH2COOK+H2O

n(NH2CH2COOH)=m(NH2CH2COOH)/M(NH2CH2COOH);

M(NH2CH2COOH)=75 г/моль

n(NH2CH2COOH)=1,5/75=0,02 моль

Співвідношення моль речовин 1:1

Тобто кількість речовин NH2CH2COOH : NH2CH2COOK як 1:1

Дізнаємося масу NH2CH2COOK:

m(NH2CH2COOK)=n(NH2CH2COOK)*M(NH2CH2COOK);

M(NH2CH2COOK)=113 г/моль

m(NH2CH2COOK)=0,02*113=2,26 г

ответ: 2,26 г

Відповідь: 46,6г

Дано:

m(Na₂SO₄) = 28,4 г

m(Ba(NO₃)₂) = 54.2 г

m(BaSO₄) - ?

Объяснение:

М(Na₂SO₄) = 142г/моль

n (Na₂SO₄) = m/M = 28,4 г/142 г/моль = 0,2 моль

М(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль

n(Ba(NO₃)₂) = m/M = 54,2 г/261 г/моль = 0,208 моль

M(BaSO₄) = 233 г/моль

Складаємо РХР:

Na₂SO₄ + Ba(NO3)₂ = BaSO₄ + 2NaNO₃

З РХР бачимо, що n(Na₂SO₄):n(Ba(NO3)₂) = 1:1, а за розрахунками за умовами задачі n(Na₂SO₄):n(Ba(NO3)₂) = 0,2:0,208=1:1,04; таким чином барій нітрат взято в надлишку, розрахунки проводимо по натрій сульфату, взятому в недостачі. Тому з РХР слідує,                                                    що n(BaSO₄) = n(Na₂SO₄); n(BaSO₄) = 0,2 моль

m(BaSO₄) = n*M = 0,2 моль*233 г/моль = 46,6 г

Відповідь: 46,6г