В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
bosyakostya
bosyakostya
05.10.2021 13:15 •  Химия

При нагревании 0,2 моль метилйодида с натриумом, сколько масса получивщейся органического вещества

Показать ответ
Ответ:
nastyonakononenkova
nastyonakononenkova
03.09.2020 13:45
Масса HCl = 200 г * 14,6% = 200 г * 0,146 = 29,2 г

При прибавлении кислоты выделился углекислый газ. Значит, речь идет о соли угольной кислоты. В результате реакции образовался хлорид. По условию задачи при прокаливании этот  хлорид полностью улетучивается. Таким свойством обладает хлорид аммония:
               t
NH₄Cl > NH₃ ↑ + HCl ↑

Значит, исходное вещество - карбонат или гидрокарбонат аммония или их смесь. Реакция карбоната аммония с соляной кислотой:

(NH₄)₂CO₃  +  2 HCl   = 2 NH₄Cl + H₂O + CO₂ ↑
15,8 г             29.2 г                                   4,48 л
0,164 моль    0,8 моль                              0,2 моль

M((NH₄)₂CO₃) = 96.1 г/моль,
n((NH₄)₂CO₃) =  15.8 г / 96.1 г/моль = 0.164 моль
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = 29.2 г / 36.5 г/моль = 0,8 моль
n(CO₂) = 4.48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Как видно, количество вещества карбоната аммония не соответствует количеству вещества CO₂: углекислого газа должно было выделиться столько же, сколько было карбоната аммония, а выделилось больше. 

Рассмотрим вариант гидрокарбоната аммония:

NH₄HCO₃  +  HCl    =   NH₄Cl + H₂O + CO₂ ↑
15,8 г           29.2 г                                 4,48 л
0,2 моль      0,8 моль   0,2 моль          0,2 моль

M(NH₄HCO₃) = 79.0 г/моль
n(NH₄HCO₃) = 15.8 г / 79.0 г/моль = 0,2 моль
M(NH₄Cl ) = 53.5 г/моль 
n(NH₄Cl ) = n(CO₂) = 0.2 моль - согласно уравнению, на 1 моль CO₂ образуется 1 моль NH₄Cl. 
Как видно, количество вещества гидрокарбоната аммония  точно соответствует количеству вещества CO₂, но не соответствует количеству вещества HCl (HCl в избытке). Согласно уравнению, c 0,2 моль NH₄HCO₃ реагирует 0,2 моль HClЗначит, искомое вещество - гидрокарбонат аммония (а не карбонат или их смесь). А соляная кислота была в избытке. Избыток составляет 0,8-0,2 = 0,6 моль.
Определим состав раствора. В ходе реакции весь гидрокарбонат аммония разложился, Углекислый газ улетучился.   В растворе остались 0,2 моль хлорида аммония и  0,6 моль непрореагировавшего HCl.
m(NH₄Cl) = 0.2 моль * 53,5 г/моль =  10,7 г
m(HCl) = 0.6 моль * 36,5 г/моль = 21,9 г
m(CO₂) = 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г
Масса раствора равна сумме массы раствора соляной кислоты (не чистого HСl, а его 14,6% раствора!) и массы сухого гидрокарбоната аммония за вычетом массы углекислого газа (он улетучился): 200 + 15,8 - 8,8 = 207 г
Массовая доля NH₄Cl равна 10,7/207 = 0,052 = 5,2%
Массовая доля  HCl равна 21,9/207 = 0,106 = 10,6%
ответ:  w(NH₄Cl) = 5.2%, w(HCl) = 10.6%
0,0(0 оценок)
Ответ:
instagramm1
instagramm1
18.03.2022 17:19
Дано:
V(C2H6)=2,24 л
V(p-pa NaOH)=917,6 мл
ρ(p-pa NaOH)=1,09 г/мл
ω(NaOH)=8% или 0,08
Найти:
V(CO2)-?
Состав соли-?

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Из УХР следует, что V(CO2)=2V(C2H6)
V(CO2)=2*2,24 л = 4,48 л
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
m(NaOH)=917,6 мл*1,09 г/мл*0,08 = 80 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) = 80 г/40 г/моль = 2 моль
СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Из УХР следует, что n(CO2):n(NaOH)=1:2
Исходя из расчетов по условию задачи
n(CO2):n(NaOH) = 0,2:2 = 1:10
Следовательно, NaOH взят в избытке, поэтому  образуется средняя соль состава Na2CO3 - карбонат натрия.
ответ: 4,48 л СО2 и соль -  Na2CO3
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота