При нагревании 245 г бертолетовой соли часть её разложилась с выделением кислорода, а остальная часть соли - с образованием перхлората калия и хлорида калия. определите процентное содержание перхлората калия в твёрдом остатке, если выделилось 13,44 л кислорода

Объяснение:

Сколько граммов КМпО4 потребуется для приготовления 750 см3 примерно 0,05н раствора?

 В  задании  не  указано  назначение  раствора  перманганата  калия.

Дело  в том,  что  для  разных  видов  анализа  требуется  раствор рассчитанный  по  различным  значениям  молярной  массы эквивалента

Для  титрования  в кислотной  среде  используется  раствор  КМпО4 с  молярной  массой  эквивалента  158 г/моль : 5 = 31,6 г. Для титрования  в нейтральной  среде  используется  раствор  КМпО4 с  молярной  массой  эквивалента  158 г/моль : 3 = 52,7 г.

 Наконец,   для титрования  в щелочной  среде  используется  раствор  КМпО4 с  молярной  массой  эквивалента равной 158 г/моль.

1 вариант.  m(KMnO4) =  Cн · Мэкв  · V(л)  =   0,05 × 31,6  × 0,75 = 1,185 г

2 вариант.  m(KMnO4) =  Cн · Мэкв  · V(л)  =  

    0,05 × 52,7  × 0,75 = 1,9763 г

3 вариант.  m(KMnO4) =  Cн · Мэкв  · V(л)  =  

    0,05 × 158  × 0,75 = 5,925 г

Объяснение:

Метод электронного баланса нужно писать в каждой реакции ( их должно быть 8 по условию задания)

+2             +3             +4             +2

SnCl2   +  2FeCl3  = SnCl4   +  2FeCl2     реакция   межмолекулярная

Sn⁺²  -2 e  =  Sn⁴⁺  окисление  Sn⁺² -  восстановитель ║ 1

Fe⁺³ +e  =  Fe²⁺   восстановление   Fe⁺³ - окислитель ║2

    +6           0          -2       +2

BaSO4    +  4C  =   BaS   +  4CO↑      реакция   межмолекулярная

   S⁺⁶  + 8e  =   S⁻²    восстановление,  SO4²⁻ окислитель ║ 1

  C⁰  -  2e  =     C⁺2  окисление,  С - восстановитель ║4

        +5 -2                                    +4          0

  2Cu(NO3)2  > 2CuO   +  4NO2 ↑  +  O2↑

N⁺⁵  +1e  =  N⁺⁴    восстановление,   N⁺⁵  -  окислитель ║ 4

2O⁻²  - 4e  =  O2⁰  окисление  2O⁻²  -  восстановитель ║ 1

  реакция   внутримолекулярная

      +5 -2               -1           0

 2КСlO3  >   2KCl   +  3O2↑       реакция   внутримолекулярная

 2O⁻²  - 4e  =  O2⁰  окисление  2O⁻²  -  восстановитель ║ 3

 Cl⁺5  +6e  =   Cl ⁻¹  восстановление   Cl⁺5- окислитель  ║2

-3            0              +5

 РH3  +  2O2   =   H3PO4  реакция   межмолекулярная

 P⁻³  - 8e  =  P⁺⁵  окисление  PH₃ -  восстановитель ║ 1

O2⁰ + 4  =  2O⁻²   восстановление  О2 -  окислитель ║2

0                            - 1           +1

Сl2  +   H2O   =   HCl    +  HClO   реакция  пропорционирования  

Cl⁰ + 1e  =  Cl⁻ восстановление Сl -  окислитель ║1

Cl⁰ - 1e  =  Cl⁺   окисление  Cl-  восстановитель   ║ 1

    +4               -2            0  

H2SO3    +  2H2S  =   3 S    +  3H2O  реакция  пропорционирования

  S⁺⁴   +4e   =  S⁰  восстановление, H2SO3 - окислитель║ 1

  S⁻² - 2e   =   S⁰  окисление,  H2S -  восстановитель      ║ 2

       -2          +7                                      0        +2

 5Н2S  +  2KMnO4   +  3H2SO4  =   5S  + 2 MnSO4  +  K2SO4  +  8H2O

 Mn⁺⁷ +5e  =  Mn⁺²    восстановление, KMnO4 - окислитель║ 2

 S⁻² - 2e  = S⁰    окисление,  H2S -  восстановитель            ║ 5

   реакция   межмолекулярная