при нагревании 57,0 г н-октана в присутствии катализатора образовалось 31,8 г этилбензола. Укажите массовую долю выхода ароматического угводорода

Объяснение:

 80 г                                                             Х л, Х моль, Х г

  Ca      +        2 H2O     =     Ca(OH)2    +      H2

n=1 моль                                                        n=1 моль

М=40 г/моль                                                М = 2 г/моль

m=40 г                                                         m=2 г

80 г  Са    -    Х г    Н2

40 г  Са    -    2 г    Н2

m(H2) = 80 * 2 / 40 = 4 г

n(H2) = m / М = 4 / 2 = 2 моль

V(H2) = Vm *n = 22,4 * 2 = 44,8 л

K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(сульфат бария)↓+2KNO3(нитрат калия); выпадение белого осадка

2K(+)+SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-)= BaSO4+ 2K(+) + 2NO3(-)

Ba(2+) + SO4(2-)=BaSO4

AlCl3+3KOH=3KCl(хлорид калия)+Al(OH)3(гидроксид алюминия); выпадение белого осадка

Al(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3 OH(-)= 3 K(+) + 3Cl(-) +Al(OH)3

Al(3+) +3OH(-)=Al(OH)3

ZnO+2HCl=ZnCl2(хлорид цинка)+H2O ;растворение ZnO

ZnO+ 2H(+) + 2Cl(-)=Zn(2+) + 2Cl(-)+ H2O

ZnO+2H(+)=Zn(2+)+ H2O

CaCO3+H2SO4=CaSO4↓(сульфат кальция)+CO2↑(углекислый газ)+H2O ;выделение малорастворимого осадка и газа

CaCO3+ 2H(+) + SO4(2-)=CaSO4+CO2+H2O

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2(нитрат железа(II))+2Ag↓ ;выделение металла(серебра)

Fe+ 2Ag(+) + 2NO3(-)=Fe(2+) + 2NO3(-)+ 2Ag

Fe+ 2Ag(+)= Fe(2+) + 2Ag