При нагревании h2so4 с 24,58 г половина натрия получена 8,46л газабразного следовательно выход хлора вадорода составил

Объяснение:

Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.

а) К2О + Н2О = 2КОН    -  это  не  ОВР,   атомы  в составе  веществ не изменили  свои  степени  окисления

б) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2  ↑     - это ОВР

    Na(0) - 1e  = Na(+)  окисление, Na - восстановитель ║2

    2H+  +2e = H2(0)  восстановление, 2H+ - окислитель ║1

в) Cu + 2AgNO3 = Си(NO3)2 + 2Ag↓      - это ОВР

  Сu(0) - 2e = Cu(+2)  окисление, Cu - восстановитель ║ 1

   Ag (+)  + 1e = Ag (0)  восстановление, Ag (+) - окислитель ║ 2

г) FeCI3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + ЗКСl  -  это  не  ОВР,   атомы  в составе  веществ не изменили  свои  степени  окисления

Відповідь:

a)1) СаCl2 + 2 NaOH → Ca(OH)2 + 2 NaCl( кальций гидроксид и натрий хлорид)

2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O(кальций карбонат и вода)

3) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2(Гидрокарбонат кальция)

4) Ca(HCO3)2 → (t) CaCO3 + CO2 г↑ + H2O(кальций карбонат и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)

5) СаСО3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 г↑ + H2O(кальций хлорид и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)

б)MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O(магний хлорид и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl(магний гидроксид и натрий хлорид)

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O(магний сульфат и вода)

MgCO3 + (NH4)2SO4→ MgSO4 + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O(магний сульфат,амиак,и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)

Пояснення:

  8,1 г                      х г

Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 =2CaCO3+2H2O

      162 г/моль            74 г/моль  

Найдем сначала массу гидрокарбоната:  162*0,05 = 8,1 г.

Сейчас из пропорции найдем разыскиваемое кол-во гидроксида кальция:

х = 74*8,1/162 = 3,7 г.

ответ: 3,7 г.