При нагревании хлората калия часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа и образовался твёрдый остаток массой 16г. к остатку добавили 170г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего хлорида серебра.

2Al+2KOH+6H2O->2K[Al(OH)4]+3H2. n(Al)=m/M=3,78/27=0,14моль, m(KOH,100%)=m(KOH,25%)*25%/100%=40*25/100=10г, n(KOH)=m/M=10/56=0,1786моль, m(H2O)=m(р-ра,1)-m(KOH)=40-10=30г, n(H2O)=m/M=30/18=1,6667моль. По коэффициентам ур-я n(Al)/n(KOH)=1/1=> на 1 моль Al надо 1 моль KOH, а на 0,14моль Al нужно 0,14моль KOH, n(KOH,ост)=n(KOH)-n(Al)=0,1786-0,14=0,0386моль, m(KOH,ост)=n*M=0,0386*56=2,1616г, n(K[Al(OH)4])=n(Al)=0,14моль, m(K[Al(OH)4])=n*M=0,14*134=18,76г, n(H2)=3/2n(Al)=0,21моль, m(H2)=n*M=0,21*2=0,42г, V(H2)=n*Vмоль=0,21*22,4=4,7л, m(р-ра,2)=m(KOH,25%)+m(Al)-m(H2)=40+3,78-0,42=43,36г, w(K[Al(OH)4])=m(K[Al(OH)4])*100%/m(р-ра,2)=18,76*100/43,36=43,266%, w(KOH)=m(KOH,ост)*100%/m(р-ра,2)=2,1616*100/43,36=4,985%. ответ: w(K[Al(OH)4])=43,266%, w(KOH)=4,985%, V(H2)=4,7л.

Если вас интересует метод решения системой уравнение, то вот.

х - объем СН4 (в литрах)

у - объем С2Н6.

Объем только метана и этана:

V(CH4+C2H6) = V(cмеси) - V(cмеси)*фи(примесей) = 200 - 200*0,05 = 200 - 10 = 190 (л).

Тогда составляем первое уравнение системы:

х + у = 190.

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О

Для газов мольные отношения численно равны объемным.

На горение метана (первая реакция) кислорода идет в два раза больше:

V1(O2) = 2x (л)

На горение этана (вторая реакция) кислорода идет:

V2(O2) = 7*y/2 (л)

Тогда второе уравнение системы:

2x+7*y/2=395

Итого имеем два уравнения:

х + у = 190,

2x+7*y/2=395.

Решаем систему:

Из первого уравнения выражаем, например, х

х + у = 190 ==> x = 190 - y

Подставляем во второе:

2(190-у)+7*y/2=395

380 - 2у + 7у/2 = 395

760 - 4у + 7у = 790

3у = 790-760

3у = 30

у = 10.

V(C2H6) = 10 л

V(CH4) = 190-10 = 180 л.

фи(СН4) = 180/200 = 0,9 или 90%.

фи(С2Н6) = 10/200 = 0,05 или 5%.