При нагревании магния с массой 1.5 г, образовалась оксид магния с массой 2.51г. В каких соотношениях находится магния и кислород в соединениях оксида магния?

Крохмаль

Целюлоза

( С6Н10О5)n

Физичні властивості  крохмалу:

Білий порошок, не розчинний у воді, набрякає у гарячій воді, утворюючи колоїдні розчини.

Физичні властивості  целюлоза::

Волокниста речовина, не розчинна у воді, стійка до розчинів кислот, лугів й слабких окиснювачів. Обвуглюється концентрованою Н2SO4.

хим.властывости крох:

1. Повний гідоліз (кислотний):

(С6Н10О5)n (крохмаль) → (С6Н10О5)n (декстрини) → С12Н22О11 (мальтоза) → С6Н12О6 (глюкоза)

2. Ферментативний гідроліз

(С6Н10О5)n + Н2О → С2Н5ОН + 2СО2

3. Якісна реакція: поява синього забарвлення із спиртовим розчином йоду.

хим.власт. целюлоза:

1. Гідроліз:

а) під дією ферментів в організмі;

б) під дією кислот в лабораторії.

2. Горіння:

(С6Н10О5)n + nО2 → nН2О + nСО2.

3. Термічний розклад: без доступу повітря на метанол, ацетон, оцтову кислоту.

сахароза:

Сахаро́за, іноді цукро́за , також буряковий цукор, тростинний цукор, α-D-глюкопіранозил-β-D-фруктофуранозид, С12Н22О11 — важливий дисахарид. Білий, без запаху, кристалічний порошок з солодким смаком. Найвідоміший і широко застосовується у харчовій промисловості(цукор). Молекула сахарози складається із залишків молекул глюкози і фруктози.

Дуже поширена у природі  — синтезується у клітинах усіх зелених рослин і нагромаджується в стеблах, насінні, плодах і коренях рослин. Вміст її в цукровому буряку складає 15-22 %, в цукровій тростині — 12-15 %. Ці рослини є основними джерелами отримання цукрози, звідси виникли і її назви — тростинний цукор і буряковий цукор. Її багато в кленовому і пальмовому соку, в кукурудзі — 1,4-1,8 %, картоплі — 0,6, цибулі — 6,5, моркві — 3,5, дині — 5,9, персиках і абрикосах — 6,0, апельсинах — 3,5, винограді — 0,5 %. Міститься в соку берези та деяких фруктах.

Термін «цукроза»  було вперше застосовано в 1857 році англійським хіміком Вільямом Міллером

Объяснение:

Формула вещества -
СаСО3
n(CaCO3) = 2 (моль)M(CaCO3) = 100 г/моль
m = n*M =2 моль* 100 г/моль =200 г
N= N(А)*n, где N(А) - число Авогадро = 6,02*10²³ молекул/моль
N = 6.02*10²³ молекул/моль * 2 моль = 1,204*10²⁴ молекул
V= Vm*n, где Vm - молярный объем газа при н.у. = 22.4 л/моль
V = 22,4 л/моль*2 = 44,8 л

MgO 
m(MgO) = 4 г
M(MgO) = 40 г/мольn = m/M = 4/40 = 0,1 (моль)N= N(А)*n, где N(А) - число Авогадро = 6.02*10²³ молекул/мольN = 6.02*10²³ молекул/моль* 0,1 моль = 6,02*10²² молекулV= Vm*n, где Vm - молярный объем газа при н.у. = 22,4 л/мольV = 22,4 л/моль*0,1 моль = 2,24 л

NO 
N= 3,01*10²³ молекул
n(NO) = N/N(A) = 3,01*10²³ молекул/6,02*10²³ молекул/моль = 0,5 моль
V(NO)=n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
М(NO) = 30 г/моль
m(NO) = n*M = 0,5 моль*30г/моль = 15 г

H2S 
V(H2S) = 5,6  л
n=V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
N=n*N(A) = 0,25 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 1,505*10²³ молекул
М(H2S)= 34 г/моль
m(H2S) = n*M = 0,25 моль*34 г/моль= 8,5 г

H2SO4
n(H2SO4)= 0,1 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = n*M = 0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г
N(H2SO4) = n*N(A) =0,1 моль*6,02*10²³ молекул/моль =6,02*10²² молекул

SiO2
m(SiO2)= 6 r
M(SiO2) = 60 г/моль
n(SiO2)=m/M = 6 г/60 г/моль = 0,1 моль
N=n*N(A)= 0,1 моль*6,02*10²³ ионов/моль = 6,02*10²² ионов

PH3
N=12,04*10²³ молекул
n=N/N(A) = 12,04*10²³ молекул/6,02*10²³ молекул/моль = 2 моль
V=n*Vm = 2моль*22,4 л/моль = 44,8 л
M(PH3) = 34 г/моль
m(PH3) = n*M = 2 моль*34 г/моль = 68 г

CO2 
V(CO2)=11,2 л
n(CO2)= V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5моль
N=n*N(A) = 0,5 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 3,01*10²³ молекул
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = n*M = 0,5 моль*44 г/моль = 22 г