При нагревании уголь восстанавливает многие металлы из их оксидов. Напишите уравнения реакций получения металлов из:а) CuO; ә) WO3; б) SnO2; в) PbO2. Покажите переход электронов и подчеркните одной чертой окислитель, а двумя-восстановитель.

Б) Al₂O₃, N₂O₅, BeO;
   
1. В растворе:
 Al₂O₃+ 2NaOH(конц., горячий ) + 3H₂O= 2Na[AI(OH)₄] 
Al₂O₃+ 2Na⁺ + 2OH⁻+ 3H₂O= 2Na⁺ + 2[AI(OH)₄]⁻
Al₂O₃ + 2OH⁻+ 3H₂O=  2[AI(OH)₄]⁻
 
 
   при сплавлении:                      
Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
Al₂O₃+2Na⁺ + 2OH = 2Na⁺ + 2AlO₂⁻ + H₂O
Al₂O₃+ 2OH =  2AlO₂⁻ + H₂O

2. N₂O₅ + 2NaOH=2NaNO₃ + H₂O
N₂O₅ + 2Na⁺ + 2OH⁻ =2Na⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
N₂O₅ + 2OH⁻ = 2NO₃⁻ + H₂O

3. В растворе:
2NaOH+BeO+H₂O=Na₂[Be(OH)₄] 
2Na⁺ + 2OH⁻+BeO+H₂O=2Na⁺ + [Be(OH)₄]²⁻ 
 2OH⁻+BeO+H₂O = [Be(OH)₄]²⁻ 
 при сплавлении: 
2NaOH+BeO=Na₂BeO₂+H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻+BeO=2Na⁺ + BeO₂²⁻+H₂O
 2OH⁻+BeO = BeO₂²⁻+H₂O

Дано: m (раствора) = 2 кг = 2000 г ω (вещества) = 0,9%
Найти: m (соли) -? V (воды) -?
решение:
И
1. Из формулы ω (соли) = (m (соли) / m (раствора)) • 100% находим массу соли
m (соли) = m (раствора) • ω (вещества) / 100%
m (соли) = 2000 г • 0,9%  / 100% = 18 г.
2. Находим массу воды: 
m (воды) = m (рас? Ну) - m (соли) = 2000 г - 18 г = 1982 г.
3. Вычислим объем воды:
V (воды) = m: ρ = 1982 г 1 г / мл = 1982 мл. 
Видим, что для воды масса совпадает с объемом, поэтому это действие не является обязательным.
ИИ образом.
1. Составим пропорцию и решим ее для вычисления массы соли.
То, что массовая доля соли равна 0,9% означает, что
в 100 г раствора содержится 0,9 г вещества, тогда
в 2000 г раствора будет содержаться х г вещества.
100 г / 2000 г = 0,9 г / х г, отсюда
х = 0,9 г • 2000 г / 100 г = 18 г.
2. Находим массу воды: 
m (воды) = m (рас? Ну) - m (соли) = 2000 г - 18 г = 1982 г.
3. Вычислим объем воды:
V (воды) = m: ρ = 1982 г 1 г / мл = 1982 мл.
Видим, что для воды масса совпадает с объемом, поэтому это действие не является обязательным.
ответ: m (соли) = 18 г V (воды) = 1982 мл.