При написании свойств используйте таблицу из справочника "Бинарные соединения"
а) с кислородом (обратить внимание, что натрий и калий образуют пероксид!)
б) с азотом
в) с серой
г) с галогенами
д) с фосвором
е) с водородом
ж) с углеродом
з) с кремнием
и) с водой
4. Химические свойства оксидов щелочных металлов (уравнения)
а) с кислотными оксидами
б) с кислотами
5. Химические свойства гидроксидов щелочных металлов (уравнения)
а) с кислотными оксидами
б) с атмосферными оксидами
в) с атмосферными гидроксидами
г) с кислотами
д) с солями
6. Получение ОЧЕНЬ Химия 9 класс
D(метан)=х/16
Делим х на 16, так как метан весит 16.
И вот подставим значения.
2,5=х/16
Х=40
Нашли что вещество весит 40 грамм.
Напишем реакцию горения для сгорания 10 грамм этого вещетва , то есть 0,25 моль
0,25СхНу+2О2=0,75СО2+0,5Н2О
Начнем уравнять, сделаем так , чтобы были целые коэффициенты.
Умножим все коэффициенты на 4.
СхНу+8О2=3СО2+2Н2О
И тепереь можно определить х и у.
Посчитаем сколько углерода и водорода справа в реакции , и запишем это вместо х и у , 3 углерода 4 водорода .
С3Н4 , проверим сколько весит , 12•3+1•4=40
Да , получаеться 40, мы решили правильно!
Пишем реакции
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
2Н2 + О2 = 2Н2О
Будем пользоваться законом Гей-Люссака
Считаем объем ацетилена
Если 3 куба смеси это 100%, то х кубов это 20%
x = 3 * 20 / 100 = 0.6 м³
Так как пропана и водорода столько же, то и объемы их такие же.
По уравнению первой реакции V(O2) = 2.5V(C2H2) = 2.5 * 0.6 = 1.5 м³
По уравнению второй реакции V(O2) = 5V(C3H8) = 5 * 0.6 = 3 м³
По уравнению третьей реакции V(O2) = 0.5V(H2) = 0.5 * 0.6 = 0.3 м³
Всего кислорода ушло 3 + 1.5 + 0.3 = 4.8 м³
Так как объемная доля кислорода в воздухе примерно 21%, то считаем объем воздуха
V(возд.) = 4.8 / 0.21 = 22.86 м³