При некоторой температуре константа равновесия системы
NO(г) + Cl2(г) ⇄2NOCl(г)
оказалась равной 0,5. Вычислить исходные концентрации
оксида азота (II) и хлора, если равновесные концентрации этих
веществ составили соответственно 4 и 2 моль/л.

Нитрование алканов в газовой фазе, как и в жидкой, проходит с расщеплением C−C-связей (деструкцией) с образованием смеси нитропроизводных и кислородсодержащих соединений (спиртов, альдегидов, кетонов, кислот, эфиров азотистой кислоты), причем селективности нитрования не наблюдается.
Так, образуется смесь, состоящая из 27 % 1-нитробутана, 50 % 2-нитро-бутана, 5 % 1-нитропропана, 12 % нитроэтана и 6 % нитрометана. При температуре выше 248 динитропроизводные не образуются. В тех случаях, когда в реакцию вводят нитропарафины, они только окисляются или подвергаются пиролизу, но не нитруются. 

Дано:

m(Fe)=112г.  

m(CI₂)=71г.  

 

m(FeCI₃)-?  

1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 112г.:

M(Fe)=56г./моль  

n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=112г.÷56г./моль=2моль  

2. Определим молярную массу хлора и его количество вещества в 71г.:

M(CI₂)=71г./моль  

n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)=71г.÷71г./моль=1моль

3. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃

а)по уравнению реакции:

n(Fe)=2моль n(CI₂) =3моль

б) условии задачи:

n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =1моль , должно быть n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =3моль

Делаем вывод, что железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n₁(CI₂) =1моль

4. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃

а)по уравнению реакции:

n(CI₂) =3моль n(FeCI₃)=2моль

б) условии задачи:

n₁(CI₂) =1моль n₁(FeCI₃)=0,66моль

5. Определим молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 0,66моль:

M(FeCI₃)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(FeCI₃)=n₁(FeCI₃)хM(FeCI₃)

m(FeCI₃)=0,66мольх162,5г./моль=107,25г.

6. ответ: если 112 г железа прореагировало с 71 г хлора, то обрзовалось 107,25г. хлорида железа(lll).