Хорошо, давайте разберем ваш вопрос:
"Приготовление растворов с известной массовой долей из концентрированного раствора и воды. 130мл 7%- раствора азотной кислоты из 25% раствора НNO3."
Чтобы решить задачу, мы должны знать некоторые основные определения и соотношения. Давайте начнем с них:
1. Массовая доля (также известная как процентное содержание по массе) - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%.
Массовая доля (в %) = (Масса растворенного вещества / Общая масса раствора) * 100%
2. Общая масса раствора - это сумма массы растворенного вещества и массы растворителя (обычно воды).
3. Концентрированный раствор - это раствор, содержащий высокую концентрацию растворенного вещества.
Теперь, перейдем к решению вашей задачи:
Мы знаем, что у нас есть 130 мл 7%-ого раствора азотной кислоты, полученного из 25%-ого раствора НNO3. Наша задача - определить массовую долю азотной кислоты в этом растворе, т.е. сколько грамм азотной кислоты содержится в 100 граммах общего раствора.
Для начала, давайте найдем массу азотной кислоты в исходном 100%-ом растворе. Пусть масса азотной кислоты в 100 граммах раствора равна "х" граммам.
Теперь мы можем использовать формулу массовой доли для рассчета массы азотной кислоты в 25%-ом растворе и в 7%-ом растворе.
Массовая доля (в %) = (Масса растворенного вещества / Общая масса раствора) * 100%
Для 25%-ого раствора НNO3:
Массовая доля (25%) = (Масса азотной кислоты / Общая масса раствора) * 100%
Так как раствор содержит только азотную кислоту, то Массовая доля (25%) = (Масса азотной кислоты / Общая масса раствора) * 100% = (х г / 100 г) * 100% = х г / 100
Теперь давайте перейдем к 7%-ому раствору:
Массовая доля (7%) = (Масса азотной кислоты / Общая масса раствора) * 100%
Мы знаем, что объем 7%-ого раствора равен 130 мл, также мы знаем, что объем азотной кислоты в 7%-ом растворе равняется 7% от общего объема, следовательно:
Масса азотной кислоты = (Массовая доля (7%) / 100%) * Общая масса раствора
Далее, давайте найдем общую массу раствора азотной кислоты в 7%-ом растворе:
Общая масса раствора = общая масса азотной кислоты + масса воды
Теперь, возвращаясь к формуле массовой доли для 7%-ого раствора, мы можем выразить намеренную массу азотной кислоты:
Масса азотной кислоты = (Массовая доля (7%) / 100%) * (Общая масса раствора - масса воды)
Используя эти формулы, мы можем рассчитать значение "х".
Очень важно помнить, что мы должны использовать единицы измерения, которые согласуются и относятся к каждой формуле. Если вам даны массы в граммах, то результат будет выражен также в граммах.
Используя указанные шаги, вы сможете решить данную задачу и выяснить массовую долю азотной кислоты в 7%-ом растворе объемом 130 мл из 25%-ого раствора НNO3.
Добрый день! Рассмотрим данный вопрос шаг за шагом.
1. Сначала определим количество растворенного вещества в растворе гидроксида кальция. Массовая доля растворенного вещества равна 20%, поэтому можно сказать, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида кальция.
2. Так как масса раствора гидроксида кальция составляет 370 г, то количество растворенного вещества можно рассчитать по формуле:
количество растворенного вещества = масса раствора * массовая доля
количество растворенного вещества = 370 г * 0,20 = 74 г гидроксида кальция
3. Следующий шаг - определить мольную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2). Молярная масса кальция равна 40 г/моль, молярная масса кислорода равна 16 г/моль, а молярная масса водорода равна 1 г/моль.
молярная масса гидроксида кальция = (молярная масса кальция * 1) + (молярная масса кислорода * 2) + (молярная масса водорода * 2)
молярная масса гидроксида кальция = (40 г/моль * 1) + (16 г/моль * 2) + (1 г/моль * 2) = 40 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль = 74 г/моль
4. Зная количество растворенного вещества и мольную массу гидроксида кальция, можно рассчитать количество молей гидроксида кальция:
количество молей = количество растворенного вещества / молярная масса
количество молей = 74 г / 74 г/моль = 1 моль гидроксида кальция
5. Далее рассмотрим реакцию взаимодействия избытка азотной кислоты (HNO3) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2):
HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O
По уравнению реакции видно, что на каждый моль гидроксида кальция образуется один моль соли - нитрата кальция (Ca(NO3)2).
6. Итак, мы имеем 1 моль гидроксида кальция, следовательно, будет образовано 1 моль нитрата кальция.
7. Наконец, остается определить массу соли. Масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) равна сумме масс кальция (40 г/моль) и двух группах нитратного иона (NO3), каждая из которых имеет массу 14 г/моль.
масса нитрата кальция = масса кальция + 2 * масса нитратного иона
масса нитрата кальция = 40 г/моль + 2 * (14 г/моль) = 40 г/моль + 28 г/моль = 68 г/моль
Таким образом, масса соли (нитрата кальция), которая образуется при данной реакции, равна 68 г.
Надеюсь, что эта подробная и обстоятельная информация помогла вам понять процесс определения массы соли, образующейся при взаимодействии избытка азотной кислоты с раствором гидроксида кальция. Если остались вопросы, пожалуйста, задавайте!
