При обработке образца фосфорита массой 50 г избытком концентрированной серной кислоты образовался твердый остаток массой 52.64 г. Рассчитайте, сколько массовых долей примесей содержится в данном образце фосфорита ​  ​

Хлорид меди (II) можно получить при взаимодействии меди и хлора, оксида меди (II) и кислоты, гидроксида меди (II) и кислоты:
2) Cu + Cl2 = CuCl2
4) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
5) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Реакция Cu + HCl пойдет только с хлороводородом (не с соляной кислотой), и образуется хлорид меди (I) CuCl. А CuSO4 + HCl не пойдет, потому что, чтобы пошла реакция, должны взаимодействовать кислота и соль, которая образована кислотой, более слабой чем та, с которой реагирует, то есть CuSO4 образована сильной серной кислотой, которая сильнее соляной.
Вывод: 1 и 4 варианты не подходят.

С кислотами реагировать не будет. Кислотные оксиды, к которым относится CO2, не вступают в обменные реакции с кислотами. А в окислительно-восстановительные не будет вступать потому, что обе этих кислоты окислители, а сам оксид углерода IV - восстановитель никакой - углерод уже в высшей степени окисления, а окислить кислород мало чем возможно
Будет реагировать с основаниями, с основными оксидами
Будет реагировать с очень сильными восстановителями, например с магнием, с водородом
Будет реагировать с углеродом при нагревании
Может немного растворятся в воде с образованием угольной кислоты