При обработке смеси метаналя и этаналя избытком аммиачного раствора оксидом серебра выделилось 43.2 г. осадка, а при сжигании смеси альдегидов той же массы образовалось 2.88. г воды. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.​

3) N⁺⁴ --> N⁺³   и  4) N⁰ --> N⁻³

Сначала расскажу что такое окислитель. Окслителем является тот атом, который "забирает" к себе электроны. Электроны имеют отрицательный заряд.
в 1 примере атом азота имел степень окисления -3 и изменил ее на +2. Это значит, что он отдал 5 электронов.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 2 примере атом азота имел степень окисления +2 и изменил ее на +5. Это значит, что он отдал 3 электрона.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 3 примере атом азота имел степень окисления +4 и изменил ее на +3. Это значит, что он принял 1 электрон. (Принял - окислитель)
в 4 примере атом азота имел степень окисления 0 и изменил ее на -3. Это значит, что он принял 3 электрона. (Принял - окислитель)

Дано:

m(р-ра NaOH) = 80 гр

ω(NaOH) = 20%

Найти:

m(NaCl) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

NaOH + HCl(изб.) → NaCl + H₂O

2) Далее находи массу чистого вещества у гидроксида натрия:

m(NaOH) = (m(р-ра NaOH)×ω(NaOH))/100% = (80 гр × 20%)/100% = 80 гр × 0,2 = 16 гр

3) Теперь находим количества вещества у гидроксида натрия, потом у соли по уравнению реакций:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16 гр / 40 гр/моль = 0,4 моль ⇒ n(NaCl) = n(NaOH) = 0,4 моль - по уравнению реакций

4) Далее находим массу соли:

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 гр

m(NaCl) = n(NaCl)×M(NaCl) = 0,4 моль × 58,5 гр = 23,4 гр

ответ: m(NaCl) = 23,4 гр

Решено от :