При образовании ковалентной полярной связи электронная пара Варианты ответов · смещена влево · смещена вправо · равноценна между всеми атомами · смещена к более электроотрицательному элементу

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г

Дано:

m (CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)  = 9,2 г

найти:

m (жира) 

запишем уравнение реакции гидролиза трипальмитата, т.е. жира:

  

               х г                                                           9,2 кг

    CH2 – O-O- C-C15H31                            CH2  – OH    

     |                                                                     |

    CH – O-O – C- C15H31  + 3H2O  --- >  CH   – OH      + 3C15H31-COOH 

     |                                                                     |

    CH2 – O-O- C-C15H31                            CH2  – OH    

           806 г                                                            92 г

                                                                

 вычислим массу жира:

х г – 9,2 кг

806 г – 92  г

х = 9,2 кг∙ 806г\92 г = 80,6 кг

ответ:  m (жира) = 80,6 кг