В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
Anrehah
Anrehah
05.07.2021 18:35 •  Химия

При обжиге 560г известняка,содержащего 10% примесей,получили СаО,который затем поместили в 10% р-р HCl массой 730г.Вычислите m полученной соли.Можете объяснить как это решать?Я хочу понять...заранее

Показать ответ
Ответ:
Mari666a
Mari666a
24.01.2024 08:14
Добрый день!

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принцип сохранения массы.

Первым шагом, нужно рассчитать массу исходного известняка (CaCO3), содержащего примеси. Из условия задачи, нам дана масса известняка - 560 г, и содержание примесей - 10%. Мы можем рассчитать массу примесей следующим образом:

масса примесей = масса известняка * содержание примесей
масса примесей = 560 г * 0.1 = 56 г

Теперь мы должны вычислить массу чистого CaO после обжига известняка. Это происходит из-за реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + (3 * 16.00 g/mol) = 100.09 g/mol

Следовательно, количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 560 г / 100.09 г/моль = 5.599 моль

Так как стехиометрический коэффициент перед CaO равен 1 в этой реакции, то количество молей CaO также равно 5.599 моль.

Молярная масса CaO = 40.08 g/mol + 16.00 g/mol = 56.08 g/mol

Теперь мы можем рассчитать массу полученного CaO:

масса CaO = количество молей CaO * молярная масса CaO = 5.599 моль * 56.08 г/моль = 313.85 г

Далее, вторым шагом, мы помещаем полученный CaO в 10% раствор HCl массой 730 г.

Сначала нам нужно рассчитать массу HCl в этом растворе:

масса HCl = масса раствора * содержание HCl
масса HCl = 730 г * 0.1 = 73 г

Исходя из химического уравнения реакции между CaO и HCl:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Молярная масса HCl = 1.01 g/mol + 35.45 g/mol = 36.46 g/mol

Таким образом, количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 73 г / 36.46 г/моль = 2 моль

Так как стехиометрический коэффициент перед CaCl2 равен 1 в этой реакции, то количество молей CaCl2 также равно 2 моля.

Молярная масса CaCl2 = 40.08 g/mol + (2 * 35.45 g/mol) = 110.98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу полученного CaCl2:

масса CaCl2 = количество молей CaCl2 * молярная масса CaCl2 = 2 моль * 110.98 г/моль = 221.96 г

Итак, масса полученной соли CaCl2 составляет 221.96 г.

Я надеюсь, что это подробное решение помогло вам понять данный материал. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я готов помочь вам.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота