При обжиге 800г пирита (fes2) был получен сернистый газ(so2) массой 800г. определите выход реакции по продукту. (ответ в виде целого числа)

Карбонат алюминия 3 - соль
азотистая кислота - кислородосодер. кислота
гидроксид никеля 2 - нераствор. основания
фторид калия - соль
оксид мышьяка 3 -оксид металла
гидроксид ртути 2 -основания
сернистая кислота - ксилородосодер. кислота
фтороводородная кислота - бескислор. кислота
оксид цинка - оксид металла
бромоводородная кислота - бескислород. кислота
гидроксид калия - щелочь
гидроксид цезия - щелочь
оксид азота - оксид 
оксид натрия - оксид
3) mg(+2)s(+4)o4(-2) 
ag(+1) oh(-1) -  соответствующий  оксид ag2o
h2(+1)s(+4)o3(-2)  - соответствующий оксид so2

Дано:
V(H₂) =4,48л
Vm=22,4л./моль
.
m(Fe)-?
m(H₂SO₄)-?
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с серной кислотой:
Fe +H₂SO₄=FeSO₄ + H₂
2. Определяем какое количество вещества водорода объемом 4,48л.:
n=V÷Vm      n=V(H₂)÷Vm=4,48л.÷22,4л./моль=0,2моль
3. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль железа и 1 моль серной кислоты образуется  1моль водорода, значит если образовалось 0,2моль. водорода то соответственно в реакцию вступили 0,2моль железа и 0,2моль серной кислоты.
4. Определяем массу железа и серной кислоты количеством вещества по 0,2 моль:  M(Fe)=56г./моль  M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
m=n x M      
 M(Fe)= 0,2моль х 56г./моль= 11,2г.Fe
 M(H₂SO₄)=0,2моль х 98г./моль=19,6г.H₂SO₄
5/ ответ:Для образуется  4,48л. водорода потребуется 110,2г. железа и 19,6г. серной кислоты.