При обжиге известняка CaCO3, получают негашёную известь CaO. Побочным продуктом этой реакции является углекислый газ, который используется для получения «сухого льда». Вычисли, сколько кг известняка надо обжечь, чтобы получить 1 кг СО2, необходимого для получения 1 кг «сухого льда».
CaCO3=CaO+CO2
а)
n(CH4) = 2 моль
Знайти:
V(O2)-?
З рівняння хімічної реакції (РХР)⇒ n(O2)=2n(CH4)
n(O2) = 2*2 моль = 4 моль
V(O2) = n*Vm = 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л
Відповідь: 89,6 л
б)
m(CH4)= 32 г
Знайти:
V(O2)-?
n(CH4)=m/M = 32 г/16 г/моль =2 моль
З рівняння хімічної реакції (РХР)⇒ n(O2)=2n(CH4)
n(O2) = 2*2 моль = 4 моль
V(O2) = n*Vm = 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л
Відповідь: 89,6 л
в)
V(CH4) = 44,8 л
Знайти:
V(O2)-?
З рівняння хімічної реакції (РХР)⇒ V(O2)=2V(CH4)
V(O2) = 2*44.8 л = 89,6 л
Відповідь: 89,6 л
1) Неверно. Кислоты, по определению, состоят только из одного кислотного остатка.
2) Верно. Кислоты можно поделить на две группы : по наличию кислорода (кислородные и бескислородные), а также по количеству содержащихся атомов водорода (одноосновные, двухосновные, трёхосновные). Если в кислоте содержится два атома водорода, то кислота двухосновная.
3) Неверно. Кислоты бывают и бескислородные (НCL, HL, HF).
4) Неверно. Они состоят строго из атомов ВОДОРОДА, которые МОГУТ замещаться на атомы металлов.
5) Верно. По определению кислот.