При охлаждении насыщенного при 90°С раствора до 25°С в осадок выпало 200 г соли. Коэффициент растворимости соли при 90 и 25°С равен 42,7 и 6,9. Рассчитайте объем (мл) раствора и массу (r) исходной соли.
Нужно 6гр что делаешь дэб не могу найти нало я тебе скажу чтоб я могла вам и не могу писать вам и что задали этот смайл не хочу с вами в случае необходимости готов в любое место и я хочу к бабушке пойдем к бабушке не хочу пересаживаться я тебе не сложно напишите я не знаю какпереводится не будет я вам и вашей компании на рынке на опытку не будет я вам с переводом на английский хз я тебе говорил про людей в Цивильске не будет я думаю всё равно ещё раз повторюсь я тебя не было и в каком формате будет стоить отеля ля ля ля от во ща попробую за пол алтарь а а им а а к а. В в в а а а. А у а а ты в курсе я тебе не нравится али что делаешь гарик что делаешь софик зае что в Вайбер не как аокле
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (2)
1) Определим массу раствора Ca(OH)₂
V(р-ра Ca(OH)₂) = 4,44 л * 1000 мл = 4 440 мл
m(р-ра Ca(OH)₂) = 4 440 мл * 1 г/мл = 4 440 г
2) Определим массу Ca(OH)₂ в растворе
m(Ca(OH)₂) = 4 440 г * 5 % : 100 % = 222 г
3) Определим массу СаО, получившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2)
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
М(Ca(OH)₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль
m(CaO) = (222 г * 56 г/моль * 1 моль) : (74 г/моль * 1 моль) = 168 г
4) Определим массу известняка СаСО₃, потребовавшегося для прокаливания по реакции (1)
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
m(СаСО₃) = (168 г * 100 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 300 г
ответ: m(СаСО₃) = 300 г