При окислении перманганатом калия (условия могут быть различными – смотрите по продуктам) образовались следующие органические соединения. Приведите структуру и название исходного углеводорода: а) пропионовая кислота
б) ацетон и масляная (бутановая) кислота
в) этиленгликоль
г) ацетон и бутанон
д) пропандиол-1,2

Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий.
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(Cu) = 0,1 моль

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2?
n(NO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(Al) = 0,3*2/3 = 0,2 моль

n(Al):n(Cu) = 2:1
Т.е. на 1 атом меди приходится 2 атома алюминия.

Рассчитаем объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия:
n(NaOH) = 0,2 моль
m(NaOH) = 40*0,2 = 8 г
m(р-ра) = 8*100/40 = 20 г
V(р-ра) = 20/1,44 = 13,89 мл

P.S. Проверим хватило ли воды в этом растворе:
n(H2O) = 0,6 моль
m(H2O) = 18*0,6 = 10,8 г
Да, хватило.

Дано:
m(C3H5(OH)3)=13,8
m(K2)=11,7
V(H2)=?
                                             Решение:
     13,8г             11,7г                                        хл
2C3H5(OH)3   +   3K2    >    2C3H5O3K3  +  3H2
  n=2                  n=3                                       n=3
  M=92               M=39                                    M=2
  m=184             m=117                                   m=6

n(C3H5(OH)3)=13,8/184=0,075
n(K2)=11,7/117=0,1
Т.к глицерина в молях меньше ведём дальнейший рассчёт по нему
13,8   -   х
184    -   6

х=(13,8·6)/184=0,45 (л)
ответ: V(H2)=0,45 л

Как-то так)))