При окисненні 452.5г кальцій фосфіду, отримали 280г негашеного вапна. визначте практичний вихід негашеного вапна та розрахуйте масу гашеного вапна, що можна з нього добути
Дано: N = 2,01*10^23 м-л m воды = 1000 г Найти: tкип. Решение: Присутствие каких-либо растворенных частиц в растворе понижает парциальное давление паров растворителя и, как следствие, повышает температуру ее кипения. Для неэлектролитов изотонический коэффициент равен 1 и повышение температуры кипения Δt рассчитывается по формуле: Δt = Кэ*Сm, где Кэ -эбулиоскопическая постоянная , для воды Кэ = 0,516 °/моль*кг; Сm - моляльная концентрация, моль/1 кг растворителя. Количество молей вещества: n = N/Nав. = 2,01*10²³/(6,02*10²³) ≈ 0,333(моля) Сm = 0,333 моля/1кг Δtкип. = 0,516*0,333 ≈ 0,17° tкип. = t⁰кип. + Δtкип. = 100 + 0,17 = 100,17°С ответ: 100,17°С
m воды = 1000 г
Найти: tкип.
Решение:
Присутствие каких-либо растворенных частиц в растворе понижает парциальное давление паров растворителя и, как следствие, повышает температуру ее кипения.
Для неэлектролитов изотонический коэффициент равен 1 и повышение температуры кипения Δt рассчитывается по формуле:
Δt = Кэ*Сm, где Кэ -эбулиоскопическая постоянная , для воды Кэ = 0,516 °/моль*кг; Сm - моляльная концентрация, моль/1 кг растворителя.
Количество молей вещества:
n = N/Nав. = 2,01*10²³/(6,02*10²³) ≈ 0,333(моля)
Сm = 0,333 моля/1кг
Δtкип. = 0,516*0,333 ≈ 0,17°
tкип. = t⁰кип. + Δtкип. = 100 + 0,17 = 100,17°С
ответ: 100,17°С
М(С6Н12)=84 г/моль
n(C6H12) = 25,2 г/84 г/моль = 0,3 моль
Vm=22,4 л/моль
n(Cl2) = 8 л/22,4 л/моль = 0,357 моль
Из УХР1 следует, что хлор взят в избытке
n(HCl)=n(C6H12) = 0,3 моль
HCl + NaOH = NaCl + H2O УХР2
Из УХР2 следует, что n(NaOH)=n(HCl) = n(NaCl) = 0,3 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 0,3 моль*40 г/моль = 12 г
m(p-paNaOH) = 12 г/0,2 = 60 г
V(p-paNaOH) = 60 г/1,22 г/мл = 49,18 мл
M(NaCl) = 58.5 г/моль
m(NaCl) = 0,3 моль*58.5 г/моль = 17,55 г
m(p-pa) = 0,3*36,5 + 150 + 60 = 220,95 г
ω(NaCl) = 17.55/220,95 = 0,0794 = 7,94%
ответ: 49,18 мл NaOH; 7,94%