При окисненні 53.56 г насиченого одноатомного спирту купрум (II) оксидом утворилося 46,11 г альдегіду. Масова частка виходу альдегіду становила 90%. Визначте молекулярну формулу спирту При окислении 53.56 г насыщенного одноатомного спирта меди (II) оксидом образовалось 46,11 г альдегида. Массовая доля выхода альдегида составляла 90%. Определите молекулярную формулу спирта

Яблоко чернеет на воздухе, ложки из серебра покрываются налетом, железные предметы находясь в воде ржавеют, сода шипит при добавлении уксуса,  бензин горит, растения перегнивают - химические явления.
После дождя появляется радуга, к воздушному шарику прилипают бумажки (статическое электричество), при сильном нагревании металлы плавятся (алюминиевую проволоку если несколько раз сгибать в одном месте она нагреется  и порвется), вода при нагревании испаряется, масло сливочное при нагревании плавится.
И химические, и физические явления окружают человека повсеместно. 
Электричество сейчас есть в каждом доме, химия нам готовить еду, выращивать растения, лечится.

Элемент под номером 55- цезий,главной подгруппы первой группы.Следовательно,его оксид будет основным.Напишем уравнение реакции:
Cs2O+H2S->Cs2S+H2O
Найдём количество сероводородной кислоты:
n(H2S)=m(H2S)/M(H2S)
Так как нам известна масса раствора сероводородной кислоты,найдём массу чистой кислоты: ω=m(чистого вещества)/m(раствора),откуда m(H2S)=ω(H2S)*m(раствора H2S)
m(H2S)=0,001*2г=0,002г
Найдём количество чистой сероводородной кислоты:
n(H2S)=0,002г/(2+32)г/моль=0,0001 моль
Теперь составим соотношение количества вещества по уравнению и по условию:
n(H2S)/1=n(Cs2S)/1=n(H2O)/1
Следовательно,n(Cs2S)=0,0001 моль
n(H2O)=0,0001 моль
Все расписал подробно,не за что;)