При окисненні амоніачним розчином аргентум(I) оксиду невідомого альдегіду масою 0,44г одержали осад металічного срібла. На його розчинення витратили 16,8г розчину нітратної кислоти з масовою часткою речовини 10%. Визначте формулу альдегіду.

Очень буду благодарна!

1) P(+15) — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0
P2O3, P2O5; PH3; Ca3P2

2) В этом ряду неметаллические свойства усиливаются. Атом кислорода (О) обладает наименьшим радиусом ядра.

3) Кислоты — H3PO4 (фосфорная кислота), H2SiO3 (кремниевая кислота); основания — Cr(OH)3 (гидроксид хрома III), LiOH (гидроксид лития); соли — K2S (сульфид калия), BaCO3 (карбонат бария), MgBr2 (бромид магния), FeCl2 (хлорид железа II); оксиды — Al2O3 (оксид алюминия), ZnO (оксид цинка), CO2 (оксид углерода IV).

4) Mg + Hg(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Hg
2Mg + O2 → 2MgO
MgO + SO3 → MgSO4
MgBr2 — ионная химическая связь
Окислительно-восстановительная реакция: 2Mg + O2 → MgO
Окисление: Mg(0) -2e → Mg(+2) | x2 (восстановитель)
Восстановление: O2(0) +4e → 2O(-2) (окислитель)

5) 2Al + 3O2 → 2Al2O3
n(Al) = 2,7г : 27г/моль = 0,1моль
n(O2) = 0,1моль * 3 : 2 = 0,15моль
V(O2) = 0,15моль * 22,4л/моль = 3,36л

1)                                    500 г                Х г

      3Ba(OH)2      +       2H3PO4    =   Ba3(PO4)2    +  6H2O

                              n = 2 моль              n = 1 моль

                            М = 98 г/моль           М = 201 г/моль

                           m = 196 г                  m = 201 г

 500 г Н3РО4     -    Х г Ва3(РО4)2

196 г Н3РО4     -     201 г Ва3(РО4)2

m(Ba3(PO4)2) = 500 * 201 / 196 = 513 г

2)  28 г                                                       Х л

     2 Li       +     2H2O     =    2LiOH     +     H2

 n = 2 моль                                                n = 1 моль

М = 7 г/моль                                            Vm = 22,4 л/моль

m = 14 г                                                   V = 22,4 л

28 г Li      -     Х л Н2

14 г Li    -      22,4 л Н2

V(H2) = 28 * 22,4 / 14 = 44,8 л