При окисненні магнію одержали 20,27 г магній оксиду. При цьому виділилось 305кДж теплоти.
а) складіть термохімічне рівняння реакції
б) визначте теплоту утворення магній оксиду
в) визначте кількість теплоти, яка виділиться при окисненні 0,02 кг магнію.
Уравнения реакций:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
H2SO4 + 2KHCO3 = K2SO4 + 2H2O + 2CO2
Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
n =
Рассчитаем количество вещества гидрокарбоната калия:
n = C*V = 1,4 моль/л * 0,0286л = 0,04 моль
По уравнению реакции:
n(H2SO4) = 1/2n(KHCO3) = 0.02 моль - это и есть то избыточное количество вещества серной кислоты
Рассчитаем количество вещества серной кислоты которое растворило исходный сплав.
n(H2SO4) = 0,077 моль - 0,02 моль = 0,057 моль
Теперь, пусть n(Al) = x моль, n(Mg) = y моль, тогда:
m(Al) = 27x грамм
m(Mg) = 24y грамм
По уравнению реакции:
n(H2SO4) = 1.5n(Al) = 1,5х моль
n(H2SO4) = n(Mg) = y моль
Составим уравнения:
Для сплава: 27х + 24у = 1,26г
Для кислоты: 1,5х + у = 0,057 моль
Составим систему:
Решая получим:
х = 0,012 моль
у = 0,039 моль
Рассчитаем массы металлов:
m(Al) = 0,012моль*27г/моль = 0,324 грамм
m(Mg) = 0,039моль*24г/моль = 0,936 грамм
Рассчитаем массовые доли металлов в сплаве:
w(Al) = m(Al)/m(спл.)*100% = 0,324г/1,26г*100% = 25,7%
w(Mg) = m(Mg)/m(спл.)*100% = 0,936г/1,26г *100% = 74,3%
По уравнениям реакций:
n(H2 в результате обеих реакций) = n(H2SO4 нужной для растворения сплава) = 0,057 моль
Рассчитаем объем:
V(H2) = Vm*n = 224,л/моль*0,057моль = 1,2768л
ответ: w(Al) = 25.7%, w(Mg) = 74.3%, V(H2) = 1.2768 л
Вот так вот) На здоровье)
1) Моль. Можно найти масса делить на молярную массу) 2) V/Vm ( Объем делить на молярный объем).
2)Молярная масса находится по формуле: M = n*Ar, где M - молярная масса, n - количество атомов, Ar - относительная атомная масса.
3)Экзотермические и эндотермические реакции.
Экзотермические - с выделением теплоты, эндотермические - с поглощением теплоты.
4)Реакция соединения, разложение, обмена, замещения.
5)W = m/Mr, где W - массовая доля, m - масса вещества, Mr - молярная масса
6)D(вещ-ва) = M/M(г)
D(H2) = M/M = M(вещ-ва)/2
D(O2) = M/32
D(воздуха) = M/29
D - относительная плотность данного газа. M(H2) - молярная масса H2 = 2.
7)1) Взаимодействует с металлами
2)С неметаллами
3)Со сложными веществами
8) Солеобразующе: Основные ( металлы СО = 1 или 2. искл.: BeO, ZnO, SnO, PbO, GeO. Пример: Na2O, K2O
Амфотерные: металлы СО = 3 или 4 Пример: BeO
Кислотные металлы с СО ≥5 или неметаллы Пример: CO2, SiO2.
Несолеобразующие (не активные): CO, SiO, N2O, NO.
9) Основания: растворимые и нерастворимые. Гидрогсиды основных оксидов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.
10)Кислоты: бескислородные ( HCl, HBr, ) кислородосодержащие (H2SO4, HNO3)),
11) Соли: Комплексные, средние, кислые, основные, двойные, смешанные
12)Основные:
1) С кислотными оксидами
С водой
С кислотами
Кислотные:
С основными оксидами
с расторимыми основаниями
с солями
13)1)С индикаторами
2)С металлами (до водорода)
3) с основаниями и амфотерными гидроксидами
4)с основными и амфотерными оксидами
14) Получение:1. Реакция металла с водой.
2)Реакции с водой основных оксидов
3)Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.
Свойства:
С индикаторами
С кислотами
С оксидами неметаллов
С солями
15) Свойства:
1)С кислотами
2)Распадаются при нагревании
Получение:
Взаимодействием соли с щелочью
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
16)Соли:
1)С индикаторами
2)Разложение при нагревании
3)С кислотами
4)Со щелочами (осадок)
5)С другими солями (если образуется осадок)
6)С металлами (если металл более активен чем тот, который в соли)
Например:
CuSo4 + Na = Na2SO4 + Cu
Na2SO4 + Cu ≠
7)С кислотными оксидами
17) Na - металл, находится в 1 главной подгруппе 3 периоде ПСХЭ. Порядковый номер = 11, M = 23, число e = 11 число p = 11 Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s1
18)N - неметалл, находится в 5 главной подгруппе 2 периода ПСХЭ. Порядковый номер = 7 Mr = 14, Число e = 7 Число p = 7. Электронная формула: 1s2 2s2 2p3