При определении общей жесткоси воды комплексонометрическим методом на титрование 100 см^3 исследуемой воды пошло 6,5 см^3 0,1н. р-ра трилона Б. Чему равна Жобщ.?

1)2 KMnO4 + K2SO3 + 2KOH =2 K2MnO4 + K2SO4 + H2O 
S(+4)-2еS(+6)|1|-окисление 
Mn(+7)+1==Mn(+6)|2|-восстановление 

2) K2Cr2O7 + 6FeSO4 +7 H2SO4 -> Cr2(SO4)3 +3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 +7 H2O 
2Fe(+2)-2е==2 Fe(+3)|3|-окисление 
2Cr(+:6)+6е== 2Cr(+3)|1|-восстановление 

3) 5Mg +12 HNO3(-10%-ная) = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 
Mg(0)-2е=== Mg(+2)|5|-окисление 
2N (+5)+10е==N2(0)|1|-восстановление 

4) 4Zn +5 H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O 
Zn(0)-2е== Zn(+2)|4|-окисление 
S (+6)+8е===S(-2)|1|-восстановление 

5) J2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HJ 
S(+4)-2е== S(+6)|1|-окисление 
J2(0)+2е==2 J(-1)|1|-восстановление 

6) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 
S(-2)--2е== S(0)\2|0окисление 
S (+4)+4е==S(0|1|)-восстановление>

ответ: 28%, 24%, 48%

Дано:

Fe₂(SO₄)₃

Найти:

w(Fe)-?

w(S)-?

w(O)-?

Объяснение:

Находим молярную массу сульфата железа (ІІІ):

M(Fe₂(SO₄)₃) = 2*56 + 3(32+4*16) = 112 + 96 + 192 = 400 г/моль

Возьмем для расчета 1 моль сульфата железа (ІІІ), найдем массу сульфата железа (ІІІ):

m(Fe₂(SO₄)₃) = n*M = 1 моль*400 г/моль = 400 г

Из расчетов видно, что

m(Fe) = 112 г

m(S) = 96 г

m(O) = 192 г

Вычисляем массовые доли элементов:

w(Э) = m(Э)/m(Fe₂(SO₄)₃)

w(Fe) = 112 г/400 г = 0,28 или 28%

w(S) = 96 г/400 г = 0,24 или 24%

w(O) = 192 г/400 г = 0,48 или 48%

ответ: 28%, 24%, 48%