Объяснение:
При осаждении хлорида железа (III) едкой щелочью NaOH выпал осадок Fe2O3 массой 0.6 г. Найдите навеску FeCI3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Вероятно надо понимать, осадок гидроксида железа (III)
был собран промыт и прокален до постоянной массы:
t°
2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3 H2O↑
FeCl3 > Fe(OH)3 > Fe2O3
Масса оксида железа(III) = 0,6 г
1) Вычислим количество вещества оксида железа (III)
М(Fe2O3)= 159, 7
n(Fe2O3 ) = 0,6 г : 159,7 г/моль= 0,003757 моль а в пересчете на железо n(Fe) 0,0075 моль.
Тогда масса навески FeCl3 составит
162,2 г/моль ×0,0075 моль = 1,217 г
А масса осадка Fe(OH)3 = 106,9 г/моль × 0,0075 моль = 0,80175 г
M(Fe(OH)3 106,9
M(FeCl3) 162,2
Объяснение:
При осаждении хлорида железа (III) едкой щелочью NaOH выпал осадок Fe2O3 массой 0.6 г. Найдите навеску FeCI3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Вероятно надо понимать, осадок гидроксида железа (III)
был собран промыт и прокален до постоянной массы:
t°
2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3 H2O↑
FeCl3 > Fe(OH)3 > Fe2O3
Масса оксида железа(III) = 0,6 г
1) Вычислим количество вещества оксида железа (III)
М(Fe2O3)= 159, 7
n(Fe2O3 ) = 0,6 г : 159,7 г/моль= 0,003757 моль а в пересчете на железо n(Fe) 0,0075 моль.
Тогда масса навески FeCl3 составит
162,2 г/моль ×0,0075 моль = 1,217 г
А масса осадка Fe(OH)3 = 106,9 г/моль × 0,0075 моль = 0,80175 г
M(Fe(OH)3 106,9
M(FeCl3) 162,2