При перегонке нефти получено 15% бензиновой фракции. сколько co2 образуется при сжигании бензина, полученного из тонны нефти, если предположить, что бензин состоит в основном из алканов, отвечающих формуле c7h16
7) Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% водорода, если его плотность по водороду равна 15. В ответе запишите название соединения.
В условиях опечатка 80 % углерода, а водорода только 20. Плотность по водороду 15, следовательно, относительная молекулярная масса равна 30. Исходя из насыщенности соединения водородом можно сделать вывод, что это алкан.
Общая формула алканов СnH2n +2 или 14 n +2
Cоставляем уравнение и решаем его относительно n
14 n +2 = 30 n = 2 Углеводород этан С2Н6
8) Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г. в ответе запишите число, округленной до десятых.
150 г 18,4 г
СН3СООН + С2Н5-ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О
Из условий задачи ясно, что уксусная кислота взята в избытке и дальнейший расчет ведем по количеству вещества этанола:
18,4 г : 46 г/моль = 0,4 моль. Значит и сложного эфира образуется тоже 0,4 моль. Молярная масса этилацетата 88 г/моль. Тогда масса этилацетата равна 35,2 г
9) выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 82,75%, а массовая доля водорода равна 17,25 %. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 2. В ответе запишите название данного вещества.
Относительная молекулярная масса углеводорода равна 29 × 2 = 58
дано
m(P) = 12.4 g
V(O2) -?
n(P2O5) -?
4P+5O2-->2P2O5
M(P) =31 g/mol
n(P) = m/M =12.4 / 31 = 0.4 mol
4n(P) = 5n(O2)
n(O2) = 0.4 * 5 / 4 = 0.5 mol
V(O2) = Vm*n = 22.4 * 0.5 = 11.2 L
4n(P) = 2n(P2O5)
n(P2O5) = 0.4 * 2 / 4 = 0.1 mol
ответ 11.2 л, 0.1 моль
4.
дано
m(P2O5) = 56.8 g
n(P) - ?
4P+5O2-->2P2O5
M(P2O5) = 142 g/mol
n(P2O5) = m/M = 56.8 / 142 = 0.4 mol
n(P) = 4*0.4 / 2 = 0.8 mol
ответ 0.8 моль
5.
дано
m(Fe3O4) = 5.3 g
V(H2)-?
Fe3O4+4H2-->3Fe+4H2O
M(Fe3O4) = 232 g/mol
n(Fe3O4) = m/M = 5.3 / 232 = 0.023 mol
n(Fe3O4) = 4n(H2)
n(H2) = 0.023 * 4 = 0.092 mol
V(H2) = n*Vm = 0.092 * 22.4 = 2.06 L
ответ 2.06 л
Объяснение:
Объяснение:
7) Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% водорода, если его плотность по водороду равна 15. В ответе запишите название соединения.
В условиях опечатка 80 % углерода, а водорода только 20. Плотность по водороду 15, следовательно, относительная молекулярная масса равна 30. Исходя из насыщенности соединения водородом можно сделать вывод, что это алкан.
Общая формула алканов СnH2n +2 или 14 n +2
Cоставляем уравнение и решаем его относительно n
14 n +2 = 30 n = 2 Углеводород этан С2Н6
8) Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г. в ответе запишите число, округленной до десятых.
150 г 18,4 г
СН3СООН + С2Н5-ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О
Из условий задачи ясно, что уксусная кислота взята в избытке и дальнейший расчет ведем по количеству вещества этанола:
18,4 г : 46 г/моль = 0,4 моль. Значит и сложного эфира образуется тоже 0,4 моль. Молярная масса этилацетата 88 г/моль. Тогда масса этилацетата равна 35,2 г
9) выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 82,75%, а массовая доля водорода равна 17,25 %. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 2. В ответе запишите название данного вещества.
Относительная молекулярная масса углеводорода равна 29 × 2 = 58
По насыщенности вещества водородом - это алкан.
Общая формула алканов СnH2n +2 или 14 n +2
Cоставляем уравнение и решаем его относительно n
14 n +2 = 58 n = 4 Углеводород бутан С4Н10