При полном сгорании раствора серы в сероуглероде образовалась смесь двух газов, которая в 2 раза тяжелее воздуха. Определите объёмную долю сернистого газа в смеси (в %) и массовую долю серы (вещества) в исходном растворе (в %). В ответ запишите два целых числа, без единиц измерения.
Дано:
m(p - pa) = 250 г
w%(NaNO³) = 10%
Решение:
m(соли) =
m(H2O) = 250 - 25 = 225 (г)
Задача 2
Реакция: ch4 + ci2 = hci + ch3ci
Видно, что 1 моль затраченного хлора, получиться, по крайне мере должно получиться 1 моль хлорметана:
n(ci2) = V : Vм = 7,84л : 22,4 л/моль (л сокращаются, получается ) = 0,35 моль = столько и должно получиться хлорметана
Его выход = всего 80%
В = 0,35 моль * 0,8 = 0,28 (моль) - количество хлорметана
m(ch3ci) = n * m = 0,28 моль * 50,5 г/моль = 14,14 (г) - масса хлорметана
Zn(0) - 2е>Zn(+2)-окисление; Zn(0) - восстановитель
2H(+1) +2e>H2(0)-восстановление;H(+1) - окислитель
Б) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe(0)-2e>Fe(+2)-окисление; Fe(0)-восстановитель
Сu(+2)+2e>Cu(0)-восстановление; Cu(+2)-окислитель
В) 3СuS + 8HNO3(разбавленная) = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
N(+5) +3e>N(+2)-восстановление; N(+5)-окислитель|2
S(-2)-2e>S(0)-окисление: S(-2)-восстановитель |3
Г) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
K(0)-1e>K(+1)-окисление; K(+1)-восстановитель |2
2H(+1)+2e>H2(0) - восстановление; H(+1)- окислитель|1
№2 А) CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
Cu(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2K(+)+SO4(2-)
Cu(2+)+2(OH)(-)=Cu(OH)2
Б) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Fe(+3)+Cl(-)+3Na(+)+3(OH)(-)=Fe(OH)3+3Na(+)+3Cl(-)
Fe(+3)+3(OH)(-)=Fe(OH)3
В) LiOH+HCl=LiCl+H2O
Li(+)+OH(-)+H(+)+Cl(-)= Li(+)+Cl(-)+H2O
H(+)+OH(-)=H2O
Д) K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
2K(+)+CO3(2-) +2H(+)+SO4(2-)=2K(+)+SO4(2-)+H2O+CO2
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2