При получении портландцемента во вращающихся печах в зоне охлаждения температура падает:
до 1300 °С;
до 1200 °С;
до 1100 °С;
до 1000 °С.
Неорганическими вяжущими строительными материалами называют:
неорганические порошкообразные соединения (кислоты, основания, соли, оксиды взаимодействовать с водой;
неорганические порошкообразные материалы при смешивании с водой образовывать пластичную массу, со временем затвердевающую в прочное камне-видное тело;
природные материалы взаимодействовать с водой;
природные материалы, не взаимодействовать с водой;
К воздушным вяжущим относятся:
воздушная известь;
глиноземистый цемент;
высокопрочный гипс;
портландцемент.
При получении портландцемента во вращающихся печах трехкальциевый алюминат образуется:
только в расплаве при температуре 1200-1300 °С;
в твердой фазе в температурной зоне 700–1100 °С;
при охлаждении от 1450 до 1000 °С;
при разложении трехкальциевого силиката.
При получении портландцемента во вращающихся печах в зоне спекания:
происходит частичное плавление обжигаемой смеси;
образуется белит;
образуется алит;
образуется трехкальциевый алюминат.
Вариант 1
Технологический процесс производства портландцемента включает:
обжиг сырьевой смеси
затворение водой
измельчение клинкера
карбонизацию
Твердение ангидритового вяжущего ускоряется в присутствии:
CaO;
Al2O3;
Na2SO4;
SiO2.
Строительный гипс отличается от высокопрочного
химическим составом;
размером кристаллов получения;
цветом.
Основным компонентом сырья для получения воздушной извести является:
карбонат кальция;
гидроксид кальция;
оксид кальция;
сульфат кальция.
При получении портландцемента во вращающихся печах декарбонизация известняка происходит в температурной зоне:
500–800 °С
800–1000 °С;
200–500 °С;
1000–1200 °С.
Минералы воздушных вяжущих веществ по сравнению с продуктами их твердения:
менее растворимы в воде;
более растворимы в воде;
растворимость примерно одинакова.
Гидравлические вяжущие вещества твердеют и сохраняют прочность:
только на воздухе;
только в воде;
и на воздухе, и в воде;
начинают твердеть на воздухе и продолжают набирать прочность под водой.
Гидравлические вяжущие вещества можно применять:
только в наземных сооружениях;
только в подземных гидротехнических сооружениях, подверженных действию воды;
как в наземных, так и в подземных гидротехнических сооружениях, подверженных действию воды.
Для получения портландцемента используют
железную руду
известняк;
магнезит
мергель
К гидравлическим вяжущим относятся:
портландцемент;
строительный гипс;
каустический магнезит;
глиноземистый цемент
Цементное тесто – это:
смесь цемента с водой;
смесь цемента, воды и мелкого наполнителя;
отвердевший строительный раствор;
смесь цемента, воды и крупного наполнителя
В состав известкового теста входит как основной компонент:
карбонат кальция
гидроксид кальция;
оксид кальция;
сульфат кальция.
Вещества, замедляющие схватывание, используют при применении:
воздушной извести;
каустического магнезита;
строительного гипса;
эстрих-гипса;
Эстрих-гипс получают из:
известняка;
строительного гипса;
природного гипса;
ангидрита.
Сырьевые материалы, используемые для получения портландцемента:
подвергаются предварительному обжигу
подвергаются измельчению
смешивают в определенном соотношении;
нельзя длительно хранить на воздухе.
При получении портландцемента во вращающихся печах топливо подается
со стороны поднятого конца печи
со стороны опущенного конца печи
по всей длине печи
в среднюю часть печи
Вариант 1
После охлаждения клинкер портландцемента:
смешивают с водой;
размалывают с добавлением гипса и других минераль-ных добавок;
обрабатывают известковым раствором;
расфасовывают в бумажные мешки.
При получении портландцемента во вращающихся печах зоне экзотермических реакций соответствуют температуры:
900–1100 °С;
1100–1300 °С;
1300–1450 °С;
200–700 °С.
Декарбонизация известняка протекает по реакции:
СаО + СО2 = СаСО3
СаСО3 = СаО + СО2;
Са(ОН)2 = СаО + Н2О;
СаО + Н2О = Са(ОН)2.
При получении портландцемента во вращающихся печах при постепенном повышении температуры от 70 до 200 °С происходит:
взаимодействие сырьевой смеси с водой;
гидролиз компонентов сырьевой смеси;
испарение химически несвязанной воды;
испарение химически связанной воды
При получении портландцемента во вращающихся печах в зоне экзотермических реакций не образуется:
2СаО·SiO2;
3СаО·SiO2;
3СаО·Al2O3;
4СаО·Al2O3·Fe2O3.
При получении портландцемента во вращающихся печах в зоне подогрева в интервале температур 100–500 °С:
сырьевая смесь подсушивается;
выгорают органические примеси;
происходит испарение химически несвязанной воды;
из глинистых минералов удаляется химически связанная во-да.
Объяснение:
Уравнивание методом электронного баланса окислительно – восстановительных реакций.
Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса
1) Zn + H2SO4(p) = ZnSO4 + H2↑
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель║1
2H(+) + 2e = H2(0) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
2) S +Zn = ZnS
S(0) +2e = S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель║1
3) S + H2 →
S(0) +2e = S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель║1
4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na(0) - 1e = Na+ окисление, Na - восстановитель║2
2Н(+) + 2е = Н2(0) восстановление 2Н(+) - окислитель║1
5) 2Na + Cl2 = 2NaCl
Na(0) - 1e = Na+ окисление, Na - восстановитель║2
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 - окислитель║1
6)6Li + N2 = 6LiN2
N2 + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
Li(0) - 1e = Li(+1) окисление, Li(0) - восстановитель ║ 6
7) N2 + Mg = Mg3N3
N2 + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление, Mg- восстановитель║1
8) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление, Al- восстановитель║ 4
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║3
9) 3Cu + 8HNO3(p) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) - 2е = Cu(+2) окисление, Cu восстановитель║3
N(+5) +3e =N(+2) восстановление HNO3 окислитель ║2
10) 4Ca +10 HNO3(p) = 4 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Са(0) +2е = Са(+2) окисление, Са восстановитель ║4
N(+5) +8 = N(-3) восстановление НNO3 -окислитель ║1
11) 4NH3 +5 O2 → 4NO + 6H2O
N(-3) -5e = N(+2) окисление NH3 - восстановитель ║ 4
О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║5
12) 4NH3 + 3O2 →2 N2 + 6H2O
N(-3) -6e = N2(0) окисление NH3 - восстановитель ║ 2
О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║3
Объяснение:
Объяснение:
Уравнивание методом электронного баланса окислительно – восстановительных реакций.
Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса
1) Zn + H2SO4(p) = ZnSO4 + H2↑
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель║1
2H(+) + 2e = H2(0) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
2) S +Zn = ZnS
S(0) +2e = S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель║1
3) S + H2 →
S(0) +2e = S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель║1
4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na(0) - 1e = Na+ окисление, Na - восстановитель║2
2Н(+) + 2е = Н2(0) восстановление 2Н(+) - окислитель║1
5) 2Na + Cl2 = 2NaCl
Na(0) - 1e = Na+ окисление, Na - восстановитель║2
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 - окислитель║1
6)6Li + N2 = 6LiN2
N2 + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
Li(0) - 1e = Li(+1) окисление, Li(0) - восстановитель ║ 6
7) N2 + Mg = Mg3N3
N2 + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление, Mg- восстановитель║1
8) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление, Al- восстановитель║ 4
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║3
9) 3Cu + 8HNO3(p) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) - 2е = Cu(+2) окисление, Cu восстановитель║3
N(+5) +3e =N(+2) восстановление HNO3 окислитель ║2
10) 4Ca +10 HNO3(p) = 4 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Са(0) +2е = Са(+2) окисление, Са восстановитель ║4
N(+5) +8 = N(-3) восстановление НNO3 -окислитель ║1
11) 4NH3 +5 O2 → 4NO + 6H2O
N(-3) -5e = N(+2) окисление NH3 - восстановитель ║ 4
О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║5
12) 4NH3 + 3O2 →2 N2 + 6H2O
N(-3) -6e = N2(0) окисление NH3 - восстановитель ║ 2
О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║3
Объяснение: