В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
sonyachu
sonyachu
01.10.2020 03:19 •  Химия

При получении портландцемента во вращающихся печах в зоне охлаждения температура падает:

до 1300 °С;

до 1200 °С;

до 1100 °С;

до 1000 °С.
Неорганическими вяжущими строительными материалами называют:

неорганические порошкообразные соединения (кислоты, основания, соли, оксиды взаимодействовать с водой;

неорганические порошкообразные материалы при смешивании с водой образовывать пластичную массу, со временем затвердевающую в прочное камне-видное тело;

природные материалы взаимодействовать с водой;

природные материалы, не взаимодействовать с водой;
К воздушным вяжущим относятся:

воздушная известь;

глиноземистый цемент;

высокопрочный гипс;

портландцемент.
При получении портландцемента во вращающихся печах трехкальциевый алюминат образуется:

только в расплаве при температуре 1200-1300 °С;

в твердой фазе в температурной зоне 700–1100 °С;

при охлаждении от 1450 до 1000 °С;

при разложении трехкальциевого силиката.
При получении портландцемента во вращающихся печах в зоне спекания:

происходит частичное плавление обжигаемой смеси;

образуется белит;

образуется алит;

образуется трехкальциевый алюминат.

Вариант 1
Технологический процесс производства портландцемента включает:

обжиг сырьевой смеси

затворение водой

измельчение клинкера

карбонизацию
Твердение ангидритового вяжущего ускоряется в присутствии:

CaO;

Al2O3;

Na2SO4;

SiO2.
Строительный гипс отличается от высокопрочного

химическим составом;

размером кристаллов получения;

цветом.
Основным компонентом сырья для получения воздушной извести является:

карбонат кальция;

гидроксид кальция;

оксид кальция;

сульфат кальция.
При получении портландцемента во вращающихся печах декарбонизация известняка происходит в температурной зоне:

500–800 °С

800–1000 °С;

200–500 °С;

1000–1200 °С.
Минералы воздушных вяжущих веществ по сравнению с продуктами их твердения:

менее растворимы в воде;

более растворимы в воде;

растворимость примерно одинакова.
Гидравлические вяжущие вещества твердеют и сохраняют прочность:

только на воздухе;

только в воде;

и на воздухе, и в воде;

начинают твердеть на воздухе и продолжают набирать прочность под водой.
Гидравлические вяжущие вещества можно применять:

только в наземных сооружениях;

только в подземных гидротехнических сооружениях, подверженных действию воды;

как в наземных, так и в подземных гидротехнических сооружениях, подверженных действию воды.
Для получения портландцемента используют

железную руду

известняк;

магнезит

мергель
К гидравлическим вяжущим относятся:

портландцемент;

строительный гипс;

каустический магнезит;

глиноземистый цемент
Цементное тесто – это:

смесь цемента с водой;

смесь цемента, воды и мелкого наполнителя;

отвердевший строительный раствор;

смесь цемента, воды и крупного наполнителя
В состав известкового теста входит как основной компонент:

карбонат кальция

гидроксид кальция;

оксид кальция;

сульфат кальция.
Вещества, замедляющие схватывание, используют при применении:

воздушной извести;

каустического магнезита;

строительного гипса;

эстрих-гипса;
Эстрих-гипс получают из:

известняка;

строительного гипса;

природного гипса;

ангидрита.
Сырьевые материалы, используемые для получения портландцемента:

подвергаются предварительному обжигу

подвергаются измельчению

смешивают в определенном соотношении;

нельзя длительно хранить на воздухе.
При получении портландцемента во вращающихся печах топливо подается

со стороны поднятого конца печи

со стороны опущенного конца печи

по всей длине печи

в среднюю часть печи

Вариант 1
После охлаждения клинкер портландцемента:

смешивают с водой;

размалывают с добавлением гипса и других минераль-ных добавок;

обрабатывают известковым раствором;

расфасовывают в бумажные мешки.
При получении портландцемента во вращающихся печах зоне экзотермических реакций соответствуют температуры:

900–1100 °С;

1100–1300 °С;

1300–1450 °С;

200–700 °С.
Декарбонизация известняка протекает по реакции:

СаО + СО2 = СаСО3

СаСО3 = СаО + СО2;

Са(ОН)2 = СаО + Н2О;

СаО + Н2О = Са(ОН)2.
При получении портландцемента во вращающихся печах при постепенном повышении температуры от 70 до 200 °С происходит:

взаимодействие сырьевой смеси с водой;

гидролиз компонентов сырьевой смеси;

испарение химически несвязанной воды;

испарение химически связанной воды
При получении портландцемента во вращающихся печах в зоне экзотермических реакций не образуется:

2СаО·SiO2;

3СаО·SiO2;

3СаО·Al2O3;

4СаО·Al2O3·Fe2O3.
При получении портландцемента во вращающихся печах в зоне подогрева в интервале температур 100–500 °С:

сырьевая смесь подсушивается;

выгорают органические примеси;

происходит испарение химически несвязанной воды;

из глинистых минералов удаляется химически связанная во-да.

Показать ответ
Ответ:
FreonTime
FreonTime
23.12.2022 03:11

Объяснение:

Уравнивание методом электронного баланса окислительно – восстановительных реакций.

Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса

1) Zn + H2SO4(p) =  ZnSO4  +  H2↑

  Zn(0)   - 2e =  Zn(+2)  окисление, Zn - восстановитель║1

2H(+)  + 2e  =   H2(0)   восстановление, 2H(+) - окислитель║1

2) S +Zn =  ZnS

  S(0)  +2e  =  S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1

  Zn(0)   - 2e =  Zn(+2)  окисление, Zn - восстановитель║1

3) S + H2 →

S(0)  +2e  =  S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1

 H2(0) - 2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель║1

4) 2Na + 2H2O =  2NaOH  +  H2↑

    Na(0)  - 1e   = Na+  окисление,  Na - восстановитель║2

 2Н(+)  + 2е =  Н2(0)  восстановление   2Н(+)  - окислитель║1

5) 2Na + Cl2 =  2NaCl

  Na(0)  - 1e   = Na+  окисление,  Na - восстановитель║2  

  Cl2(0) +2e  = 2Cl(-) восстановление,  Cl2  - окислитель║1

6)6Li + N2 =   6LiN2

   N2  + 6e  =   2N(-3)  восстановление,   N2 - окислитель║1

  Li(0)  - 1e =  Li(+1)  окисление, Li(0) - восстановитель ║ 6

7) N2 + Mg =   Mg3N3

N2  + 6e  =   2N(-3)  восстановление,   N2 - окислитель║1

 Mg(0)   - 2e =  Mg(+2)  окисление, Mg- восстановитель║1

8) 4Al + 3O2 =  2Al2O3

    Al(0) - 3e  =  Al(+3)окисление, Al- восстановитель║ 4

    O2(0)  + 4e  = 2O(-2)  восстановление  О2 - окислитель║3

9) 3Cu + 8HNO3(p) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

     Cu(0)  - 2е  =  Cu(+2)  окисление,  Cu  восстановитель║3

      N(+5) +3e  =N(+2)  восстановление  HNO3 окислитель ║2

10) 4Ca +10 HNO3(p) = 4 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

     Са(0)  +2е  = Са(+2)   окисление, Са восстановитель  ║4

    N(+5)  +8 = N(-3)  восстановление  НNO3 -окислитель ║1

11) 4NH3 +5 O2 → 4NO + 6H2O

    N(-3)   -5e =  N(+2)  окисление NH3 - восстановитель ║ 4

    О2(0)  +4е  = 2О(-2)  восстановление   О2 - окислитель║5

12) 4NH3 + 3O2 →2 N2 + 6H2O

N(-3)   -6e =  N2(0)  окисление NH3 - восстановитель ║ 2

    О2(0)  +4е  = 2О(-2)  восстановление   О2 - окислитель║3

 

Объяснение:

 

0,0(0 оценок)
Ответ:
mashka2511
mashka2511
23.12.2022 03:11

Объяснение:

Уравнивание методом электронного баланса окислительно – восстановительных реакций.

Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса

1) Zn + H2SO4(p) =  ZnSO4  +  H2↑

  Zn(0)   - 2e =  Zn(+2)  окисление, Zn - восстановитель║1

2H(+)  + 2e  =   H2(0)   восстановление, 2H(+) - окислитель║1

2) S +Zn =  ZnS

  S(0)  +2e  =  S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1

  Zn(0)   - 2e =  Zn(+2)  окисление, Zn - восстановитель║1

3) S + H2 →

S(0)  +2e  =  S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1

 H2(0) - 2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель║1

4) 2Na + 2H2O =  2NaOH  +  H2↑

    Na(0)  - 1e   = Na+  окисление,  Na - восстановитель║2

 2Н(+)  + 2е =  Н2(0)  восстановление   2Н(+)  - окислитель║1

5) 2Na + Cl2 =  2NaCl

  Na(0)  - 1e   = Na+  окисление,  Na - восстановитель║2  

  Cl2(0) +2e  = 2Cl(-) восстановление,  Cl2  - окислитель║1

6)6Li + N2 =   6LiN2

   N2  + 6e  =   2N(-3)  восстановление,   N2 - окислитель║1

  Li(0)  - 1e =  Li(+1)  окисление, Li(0) - восстановитель ║ 6

7) N2 + Mg =   Mg3N3

N2  + 6e  =   2N(-3)  восстановление,   N2 - окислитель║1

 Mg(0)   - 2e =  Mg(+2)  окисление, Mg- восстановитель║1

8) 4Al + 3O2 =  2Al2O3

    Al(0) - 3e  =  Al(+3)окисление, Al- восстановитель║ 4

    O2(0)  + 4e  = 2O(-2)  восстановление  О2 - окислитель║3

9) 3Cu + 8HNO3(p) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

     Cu(0)  - 2е  =  Cu(+2)  окисление,  Cu  восстановитель║3

      N(+5) +3e  =N(+2)  восстановление  HNO3 окислитель ║2

10) 4Ca +10 HNO3(p) = 4 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

     Са(0)  +2е  = Са(+2)   окисление, Са восстановитель  ║4

    N(+5)  +8 = N(-3)  восстановление  НNO3 -окислитель ║1

11) 4NH3 +5 O2 → 4NO + 6H2O

    N(-3)   -5e =  N(+2)  окисление NH3 - восстановитель ║ 4

    О2(0)  +4е  = 2О(-2)  восстановление   О2 - окислитель║5

12) 4NH3 + 3O2 →2 N2 + 6H2O

N(-3)   -6e =  N2(0)  окисление NH3 - восстановитель ║ 2

    О2(0)  +4е  = 2О(-2)  восстановление   О2 - окислитель║3

 

Объяснение:

 

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота