. При попадании на кожу вызывает химические ожоги.
2. Входит в состав желудочного сока и участвует в переваривании пищи.
3. Диссоциирует ступенчато.
4. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.
5. Этой кислоте соответствует кислотный оксид с общей формулой ЭО3.
6. В ее составе атомы двух химических элементов.
7. Это бескислородная кислота.
8. Это кислородосодержащая кислота.
9. Это трехосновная кислота.
10. Это одноосновная кислота.
11. При обычных условиях представляет собой водный раствор соответствующего газа.
12. Ей соответствует кислотный оксид со степенью окисления неметалла -1.
13. Ее соли называются сульфатами.
14. Ее соли называются хлоридами.
15. Одна из ее солей, встречающихся в природе, известна под названием «глауберова соль».
16. Смешивается с водой в любых соотношениях.
17. Является слабым электролитом.
18. Важнейшее свойство – реакция нейтрализации.
19. Зарегистрирована как пищевая добавка.
20. Изменяет окраску индикатора метилоранжа на желтую.
21. Реагирует с гидроксидом калия.
22. Реагирует с карбонатом калия.
23. Раствор кислоты при взаимодействии с цинком образует соль и водород.
24. Реагирует с оксидом меди (II).
25. Раствор кислоты взаимодействует с нитратом серебра.
26. Раствор кислоты взаимодействует с гидроксидом цинка.
27. При разбавлении кислоты необходимо вливать кислоту в воду.
28. Применяется как электролит в свинцовых аккумуляторах.
29. При взаимодействии с карбонатом натрия признаком реакции будет образование газа.
30. В сокращенном ионном уравнении реакции кислоты с гидроксидом магния сумма коэффициентов равна 6.
в) простою і складною речовинами
Объяснение:
Реакція заміщення - це тип хімічної реакції, в якій одна функціональна група або атом в молекулі заміщується іншою функціональною групою або атомом. Реакції заміщення можуть відбуватися як з простими, так і зі складними речовинами. Наприклад, реакція заміщення може включати заміну атома хлору на атом брому в молекулі хлорбензолу або заміну гідроксильної групи на галоген в спирті. Загалом, реакції заміщення характеризуються заміщенням однієї групи або атома на іншу і можуть відбуватися як у простих, так і в складних молекулах.
Дано:
ω(CuSO₄) = 10%
E°(Cu²⁺/Cu) = 0,334 В
ρ(р-ра CuSO₄) = 1 гр/мл
t = 25°C
Найти:
E(Cu²⁺/Cu) - ?
1) Для начала мы напишем методом полуреакции из вещества CuSO₄ и с электронным потенциалом:
CuSO₄ + 2e⁻ ⇄ Cu + SO₄²⁻ E(Cu²⁺/Cu) = ?
Cu²⁺ + 2e⁻ ⇄ Cu E°(Cu²⁺/Cu) = 0,334 В
2) Теперь найдем массу раствора CuSO₄, а потом его массу чистого вещества:
Пусть V(р-ра CuSO₄) = V мл = 0,001V л
m(р-ра CuSO₄) = V(р-ра CuSO₄) × ρ(р-ра CuSO₄) = V мл × 1 гр/мл = V гр
m(CuSO₄) = (m(р-ра CuSO₄) × ω(CuSO₄))/100% = (V гр × 10%)/100% = V гр × 0,1 = 0,1V гр
3) Теперь находим количества вещества CuSO₄ :
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16×4 = 96 + 64 = 160 гр/моль
n(CuSO₄) = m(CuSO₄)/M(CuSO₄) = 0,1V гр / 160 гр/моль = 0,000625V моль
4) Далее находим концентрацию CuSO₄, а потом концентрацию Cu²⁺ по уравнению диисациации:
Cm(CuSO₄) = n(CuSO₄)/V(р-ра CuSO₄) = 0,000625V моль / 0,001V л = 0,625 моль/л = 0,625 М
Далее запишем уравнение диссоциации CuSO₄ :
CuSO₄ ⇄ Cu²⁺ + SO₄²⁻
1 моль 1 моль
0,625 М 0,625 М
n(Cu²⁺) : n(CuSO₄) = 1 : 1 ⇒ [Cu²⁺] = Cm(CuSO₄) = 0,625 М
5) Теперь находим стандартный электронный потенциал CuSO₄ по уравнению Нернста:
E(Cu²⁺/Cu) = E°(Cu²⁺/Cu) + (2,3RT)/(nF) × lg[Cu²⁺] - Уравнение Нернста:
Так как у словии задачи говорится что t = 25°C , значит мы его будем выражать его температуру в Кельвинах, и получим итоговое уравнение для нахождения стандартного электронного потенциала у CuSO₄ :
T = t + 273 К = 25°С + 273 К = 298 К - выражение температуры в Кельвинах
E(Cu²⁺/Cu) = E°(Cu²⁺/Cu) + (2,3RT)/(nF) × lg[Cu²⁺] = E°(Cu²⁺/Cu) + (2,3×8,31 Дж/(моль×К) × 298 К)/(n × 96500 Кл/моль) × lg[Cu²⁺] = E°(Cu²⁺/Cu) + (5695,674 Дж/моль)/(n × 96500 Кл/моль) × lg[Cu²⁺] ≈ E°(Cu²⁺/Cu) + (0,059 Дж/Кл)/n × lg[Cu²⁺] = E°(Cu²⁺/Cu) + (0,059 В)/n × lg[Cu²⁺]
Следовательно получаем:
E(Cu²⁺/Cu) = E°(Cu²⁺/Cu) + (0,059 В)/n × lg[Cu²⁺]
Теперь находим стандартный электронный потенциал у CuSO₄ :
E(Cu²⁺/Cu) = 0,334 В + (0,059 В)/2 × lg(0,625) ≈ 0,334 В + 0,0295 В × (-0,2) ≈ 0,334 В - 0,0059 В ≈ 0,3281 В ≈ 0,328 В
ответ: E(Cu²⁺/Cu) = 0,328 В
Решено от: