При приготовлении 1,5 л концентрированного 20 % раствора натрия бромида студент в подставке в 1250 мл очищенной воды растворил 250,0 г натрия бромида. Профильтровал в штанглас бесцветного стекла и оформил к использованию необходимой этикеткой.

Летучие водородное соедененние и их название (валентность и степени окисления):
1.
 Кислорода H₂O  (оксид водорода, вода), валентность водорода 1 и степень окисления +1,  валентность кислорода 2 и степень окисления +2. H₂⁺O⁻²
 
Серы    H₂S (сероводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1,  валентность серы 2 и степень окисления +2. H₂⁺S⁻²  

Хлора   HCI (хлороводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1,  валентность хлора 1 и степень окисления+1. H⁺CI⁻

2. Нижеперечисленые элементы не образуют летучих соединений с водородом, это как правило твердые вещества с ионным типом связи:
 
Калия  KH (гидрид калия) валентность водорода 1 и степень окисления -1,  валентность калия 1 и степень окисления+1.  K⁺H⁻

 Кальция CaH₂(гидрид кальция) валентность водорода 1 и степень окисления-1,  валентность кальция 2 и степень окисления +2. Ca⁺²H₂⁻

 Скандия  ScH₂, ScH₃ (гидриды скандия)валентность водорода 1 и степень окисления -1,  валентность скандия 2 и степень окисления +2 или 3 и +3.
Sc⁺²H₂⁻, Sc⁺³H₃⁻
 
 Титана TiH₂  (гидрид титана) валентность водорода 1 и степень окисления -1,  валентность титана  2 и степень окисления +2. Ti⁺²H₂⁻ 

Для решения этой задачи напишем в ионном виде
Медь с водой и щелочью  не реагирует.
 2 Al (0) + 2 OH(-) + 6 H2O = 3 H2(0) +2 [Al (OH)4](-)
Или в молекулярном виде обозначив щелочь металла как MeOH (делаем допущение, что щелочь одноосновная, т к на расчет это не влияет)
2  Al  + 2 MeOH + 6 H2O = 3 H2 + 2 Me[Al(OH)4]
На 2 моля алюминия выделится 3 моля водорода.
2,24 л газа - это 2,24/22,4=0,1 моля водорода.
Значит, алюминия в смеси было 0,1/3*2=0,066667 моля 
Масса алюминия=27*0,066667=1,8 гр
Массовая доля алюминия = 1,8*5=0,36 или = 36 %