При приготовлении раствора медного купороса (голубой раствор) 150г, студент взял 120г воды. Определите, сколько купороса он израсходовал и какой концентрации (w %) раствор он получил.

2NaNO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₃

m(NaNO₃)=65 г
w=0,7

по уравнению реакции:
m(HNO₃)/2M(HNO₃)=m(NaNO₃)/2M(NaNO₃)

теоретическая масса азотной кислоты:
m(HNO₃)=M(HNO₃)m(NaNO₃)/M(NaNO₃)

практическая масса азотной кислоты:
m*(HNO₃)=wm(HNO₃)=wM(HNO₃)m(NaNO₃)/M(NaNO₃)

m*(HNO₃)=0,7*63г/моль*65г/(85г/моль)=33,7 г

m(P₂O₅)=35,5 г
m*(Na₃PO₄)=65,6 г

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

по уравнению реакции:
m(Na₃PO₄)/2M(Na₃PO₄)=m(P₂O₅)/M(P₂O₅)

теоретическая масса фосфата натрия:
m(Na₃PO₄)=2M(Na₃PO₄)m(P₂O₅)/M(P₂O₅)

выход продукта:
w=m*(Na₃PO₄)/m(Na₃PO₄)

w=m*(Na₃PO₄)M(P₂O₅)/{2M(Na₃PO₄)m(P₂O₅)}

w=65,6г*142г/моль/{2*164г/моль*35,5г}=0,8  (80%)

При определении валентности вещества важно смотреть на индексы веществ. Также было бы неплохо знать, какие валентности может иметь каждое вещество. Cu (медь) может иметь валентность I или II. S (сера) может иметь валентность II, IV или VI.

В примере мы видим, что оба элемента имеют индекс 1 (CuS = Cu₁S₁). Значит, нам надо подобрать такие значения x и y, чтобы x * (индекс первого элемента) = y * (индекс второго элемента). В нашем случае, x * 1 = y * 1. Получается, валентность первого элемента равна валентности второго (x = y). Из этого делаем вывод, что Cu в примере имеет валентность II, как и сера.

Мораль такова: [валентность первого элемента] * [индекс первого элемента] = [валентность второго элемента] * [индекс второго элемента] = ... = [валентность n-ного элемента] * [индекс n-ного элемента]