изучающий структуру, свойства и методы синтеза[1] углеводородов и их производных.
Производными углеводородов называются вещества, полученные из углеводородов замещением одного или нескольких атомов водорода на другие атомы или группы атомов (называемых функциональными группами).
Наибольшее количество соединений углерод образует с так называемыми элементами-органогенами углерода соединяться с большинством элементов и образовывать молекулы различного состава и строения обусловливает многообразие органических соединений. Органические соединения играют ключевую роль в существовании живых организмов.
Предмет органической химии включает следующие цели, экспериментальные методы и теоретические представления:
Выделение индивидуальных веществ из растительного, животного или ископаемого сырья
Синтез и очистка соединений
Определение структуры веществ
Изучение механизмов химических реакций
Выявление зависимостей между структурой органических веществ и их свойствами
изучающий структуру, свойства и методы синтеза[1] углеводородов и их производных.
Производными углеводородов называются вещества, полученные из углеводородов замещением одного или нескольких атомов водорода на другие атомы или группы атомов (называемых функциональными группами).
Наибольшее количество соединений углерод образует с так называемыми элементами-органогенами углерода соединяться с большинством элементов и образовывать молекулы различного состава и строения обусловливает многообразие органических соединений. Органические соединения играют ключевую роль в существовании живых организмов.
Предмет органической химии включает следующие цели, экспериментальные методы и теоретические представления:
Выделение индивидуальных веществ из растительного, животного или ископаемого сырья
Синтез и очистка соединений
Определение структуры веществ
Изучение механизмов химических реакций
Выявление зависимостей между структурой органических веществ и их свойствами
В природе хлор встречается только в виде соединений в составе минералов:
KCl - Хлорид калия - Сильвин
NaCl - Хлорид натрия - Галит
KCl * NaCl - Сильвинит
KCl * MgCl2 * 6H2O - Карналлит
KCl * MgSO4 * 3H2O - Каинит
Изотопы:
Хлор имеет 25 изотопов. Стабильных 2 ³⁵Cl и ³⁷Cl.
В промышленности:
Метод Шееле (устаревший):
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Метод Дикона (устаревший):
4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2↑
Электролиза раствора поваренной соли (современный):
2NaCl + 2H2О → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
Анод: 2Cl⁻ - 2е- → Cl2⁰↑
Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH⁻
В лаборатории (окисление хлороводорода сильными окислителями):
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2↑ + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
Объяснение: